Расчёт значений константы равновесия для интервала температур

Страницы работы

14 страниц (Word-файл)

Содержание работы

Министерство образования и науки РФ

Федеральное Агентство по образованию

   ГОУ ВПО Череповецкий государственный университет

Институт металлургии и химии

Кафедра химических технологий и оборудования

РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

по  дисциплине: «химическая технология неорганических веществ»

Вариант 2

     Выполнил                         ст. гр. 3ЗХТ-51

     Проверил                   

Череповец, 2009 г.

Задача 1

Рассчитать значение константы равновесия для интервала температур t (250; 350; 450; 550; 650 оС), построить график зависимости K = f(T) и сделать вывод. Указать все способы смещения равновесия указанной реакции вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции.

Реакция конверсии СО:

CO + H2O « CO2 + H2, DH<0

Решение:

Константа равновесия рассчитывается по формуле:

,                                                  (1)

где Т – температура, К.

Рассчитаем константу равновесия при температуре 250 оС (523 К). Для других температур расчет аналогичный.

К(523) = 89,259.

lgК(623) = 1,32249;   К(623) = 21,013.

lgК(723) = 0,87899;   К(723) = 7,568.

lgК(823) = 0,55177;   К(723) = 3,563.

lgК(923) = 0,30217;   К(723) = 2,005.

Сведем полученные данные в таблицу.

Таблица 1.

Температура, К

523

623

723

823

923

Константа равновесия

89,259

21,013

7,568

3,563

2,005

Из рисунка 1 следует, что константа равновесия сильно зависит от температуры: с ростом температуры она уменьшается, т.к. реакция экзотермическая.

Способы смещения равновесия реакции вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции:

1)  Снижение температуры.

2)  Увеличение отношения Н2О:СО. При этом возрастает степень превращения СО в продукты.

Изменение давления не влияет на положение равновесия, т.к. реакция протекает без изменения числа моль реагентов.

Задача 2

Рассчитать среднюю теплоемкость парогазовой смеси (ПГС), подаваемой на паровую конверсию метана, при температурах 500, 520, 560 °С. Состав ПГС, м3: CH4 – 93,8; C2H6 – 3,3; C3H8 – 1,6; N2 – 3,854; H2 – 7,416; Ar – 0,03; H2O – 370.

Решение:

Расчет теплоемкости выполняем по правилу аддитивности:

,                                                                                                                                  (2)

где Vi – объем компонента в смеси газов, м3; сi – средняя объемная теплоемкость компонента в смеси газов, кДж/(м3×К).

Теплоемкости компонентов смеси рассчитываем по следующим формулам в кДж/(кмоль×К):

Для H2 (при 298-3000 К):

                                                                         (3)

Для N2 (при 298-2500 К):

                                                                                           (4)

Для H2O (при 298 – 2500 К):

                                                                                            (5)

Для CH4 (при 298-1500 К):

                                                                                    (6)

Для C2H6 (при 298-1500 К):

                                                                              (7)

Для C3H8 (при 298-1500 К):

                                                                                  (8)

Для Ar:

,                                                                                                                                        (9)

где R – универсальная газовая постоянная.

1) Расчет средней теплоемкости ПГС при 500 °С (773 К).

По формулам (3) – (9) рассчитываем теплоемкости компонентов смеси:

Переводим теплоемкости компонентов смеси в кДж/(м3·К). Для этого необходимо теплоемкости в кДж/(кмоль·К) разделить на молярный объем 22,4 м3/кмоль:

Сведем полученные данные в таблицу.

Таблица 2.

Средняя теплоемкость компонентов ПГС при температуре 773 К.

Компонент

с, кДж/(кмоль·К)

с, кДж/(м3·К)

СН4

48,974

2,186

С2Н6

81,844

3,654

С3Н8

117,837

5,261

N2

30,167

1,347

Н2

29,243

1,305

Ar

20,785

0,928

Н2О

35,865

1,601

Рассчитываем среднюю теплоемкость ПГС по формуле (2):

= 1,735 кДж/(м3·К).

2) Расчет средней теплоемкости ПГС при 520 °С (793 К).

По формулам (3) – (9) рассчитываем теплоемкости компонентов смеси. Результаты расчетов представлены в таблице 3.

Таблица 3.

Средняя теплоемкость компонентов ПГС при температуре 793 К.

Компонент

с, кДж/(кмоль·К)

с, кДж/(м3·К)

СН4

49,504

2,210

С2Н6

82,877

3,700

С3Н8

119,370

5,329

N2

30,209

1,349

Н2

29,270

1,307

Ar

20,785

0,928

Н2О

35,969

1,606

Рассчитываем среднюю теплоемкость ПГС по формуле (2):

= 1,744 кДж/(м3·К).

3) Расчет средней теплоемкости ПГС при 560 °С (833 К).

По формулам (3) – (9) рассчитываем теплоемкости компонентов смеси. Результаты расчетов представлены в таблице 4.

Таблица 4.

Средняя теплоемкость компонентов ПГС при температуре 833 К.

Компонент

с, кДж/(кмоль·К)

с, кДж/(м3·К)

СН4

50,550

2,257

С2Н6

84,895

3,790

С3Н8

122,361

5,463

N2

30,295

1,352

Н2

29,325

1,309

Ar

20,785

0,928

Н2О

36,177

1,615

Рассчитываем среднюю теплоемкость ПГС по формуле (2):

= 1,761 кДж/(м3·К).

Задача 3

Рассчитать степень окисления NO в NO2 для следующих исходных данных:

1. Расход нитрозных газов (НГ), нм3/ч                60000

2. Окислительный объем, м3                                 50

3. Давление, ат                                                       7

4. Температура, оС                                                 110

5. Начальная концентрация NO в НГ, % об.       4

6. Начальная концентрация O2 в НГ, % об.        5

Решение:

1) Т.к. реакция 2NO + O2 ↔ 2NO2 медленная, окисление NO будет продолжаться в течение времени пребывания газового потока в металлическом окислительном объеме. Вычислим это время пребывания τ. Для этого необходимо вначале рассчитать расход газа с учетом реальных температуры и давления. Используем уравнение Клайперона:

                                                                                                                              (10)

12025,118/3600 = 3,340 м3/с.

τ = 50/3,34 = 14,970 с.

2) Константа скорости реакции окисления при 110 оС равна: К110 = 0,00171 .

3) Рассчитаем а – половину начальной концентрации NO в газе, % об.:

а = 4/2 = 2 % об.

4) Определим γ = b/а – отношение концентрации О2 к половине концентрации NO:

γ = 5/2 = 2,5

5) Вычислим левую часть уравнения:

,                                                                               (11)

где a - степень окисления NO, доли ед.; t - время окисления, с; K – константы скорости реакции, 1/[(% об.)2×с]; а – половина начальной концентрации NO, % об.; Р – общее давление

газа, ат;  - отношение концентрации кислорода к половинной концентрации NO.

6) Решением уравнения (11) является такое значение величины a, при котором левая часть равна правой части. Т.к. уравнение (11) нелинейное, величину a определяем методом итераций (подбора). Приблизительные значения a установим при помощи номограммы Каржавина:

a ≈ 0,88 – 0,89.

7) Уточняем величину a подстановкой a = 0,88; 0,885; 0,89 в правую часть уравнения (11), строим зависимость и определяем a.

Таблица 5.

a

0,88

0,885

0,89

Правая часть

4,139

4,363

4,609

Из рисунка 2 следует: a = 0,899.

8) Рассчитаем состав нитрозного газа на входе в окислитель в нм3/ч:

NO: 0,04ּ60000 = 2400 нм3/ч;

О2: 0,05ּ60000 = 3000 нм3/ч.

Принимаем, что остальное в нитрозном газе – азот.

N2: 60000 – (2400 + 3000) = 54600 нм3/ч.

9) Изменения в составе нитрозного газа, связанные с протеканием реакции окисления NO:

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Расчетно-графические работы
Размер файла:
243 Kb
Скачали:
0