Основы физической химии. Взаимодействие системы с окружающей средой. Максимальная работа расширения идеального газа. Термодинамический потенциал

Страницы работы

Содержание работы

ЧАСТЬ  1.    ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

В настоящее время физическая химия представляет собой самостоятельную дисциплину со своими методами исследования; она имеет весьма большое значение и для ряда смежных как теоретических, так и прикладных научных дисциплин.

Физическая химия занимается рассмотрением главным образом двух групп вопросов:

1)  изучением свойств и строения различных веществ (а также частиц, из которых они состоят, - молекул, атомов и ионов) в зависимости от их химического состава и химического строения и от условий существования;

2)  изучение химических реакций и других форм взаимодействия между веществами или частицами (направление, скорость, молекулярный механизм и термодинамические параметры процесса) в зависимости от их химического состава и строения и от условий, в которых происходит процесс, а также от внешних воздействий - электрических, световых и других.

Содержание курса физической химии обычно делят на несколько основных разделов:

Строение вещества. В этот раздел входит учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества.

Химическая термодинамика. В этом разделе физической химии рассматриваются основные соотношения, вытекающие из первого закона термодинамики, которые позволяют рассчитать количество выделяемой и поглощаемой теплоты и определить, как будет влиять на него изменение внешних условий.

Учение о растворах. Рассматривает природу растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства, зависимость свойств растворов от концентраций и химической природы компонентов и вопросы растворимости.

Электрохимия. Изучает некоторые особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов, электрохимическую коррозию металлов.

Химическая кинетика. Изучает скорость и молекулярный механизм химических реакций, как в гомогенной, так и в гетерогенной среде, включая и явления катализа.

Учение о коллоидном состоянии вещества и поверхностных явлениях  выделено в самостоятельный раздел.

В рамках физической химии, в данном методическом пособиибудет уделено внимание двум разделам физической химии: химической термодинамики и химической кинетики, а коллоидная химия будет рассмотрена отдельным разделом.

РАЗДЕЛ  1.  ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.

Термодинамика изучает 1) переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой, 2) энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы, зависимость их от условий протекания процессов, 3) возможность, направление и пределы самопроизвольного (т.е. без затраты работы извне) течения самих процессов в рассматриваемых условиях. Термодинамика базируется на двух основных законах, называемых первым и вторым принципом термодинамики.

Основные понятия и величины.

Система - это тело или совокупность тел, взятых для исследования.

Гомогенная система -  это система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы.

Гетерогенная система - это система, внутри которой есть поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы.

Окружающая среда - это тела окружающие систему.

Фаза - это совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам и ограниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела фаз).

Изолированная система -  это система, которая лишена возможности обмена веществом и энергией с окружающей средой и у которой постоянен объем и внутренняя энергия.

Функции состояния - это термодинамические функции, значения которых зависят только от состояния системы. Их изменение в каком-нибудь процессе зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода. Например, изменение внутренней энергии (U)

DU = U1 - U2;   где 1-начальное состояние, 2- конечное состояние.)

Термодинамический процесс - это изменение какого-либо свойства системы.

Термодинамический цикл - это способность системы возвращаться в исходное состояние в результате совокупности термодинамических процессов. В термодинамическом цикле изменение любой функции состояния равно нулю.

Состояние системы - это совокупность свойств системы. Свойств выделяют два вида:

А) Свойства, зависящие от массы (экстенсивные) - теплоемкость (С), объем (V);

Б) Свойства, независящие от массы (интенсивные) - температура (Т), давление (Р), концентрация (С), плотность (r), химический потенциал (m).

Внутренняя энергия - это совокупность энергий: энергия поступательного движения молекулы, энергия вращательного движения атомов в молекуле, энергия колебательного движения атомов в молекуле, энергия электронного движения, энергия ядер:

Uполн =    Uпост  + Uвращ  + Uколеб  + Uэлек  + Uяд

Взаимодействие  системы с окружающей средой.

Передача энергии от системы к окружающей среде может происходить двумя путями:

1)  Путем хаотического обмена атомов и молекул теплотой (Q).

2)  Путем направленного изменения, называемого работой (W).

Теплота (Q)и работа (W) - являются двумя формами передачи энергии от одного тела к другому. Теплота и работа не являются функциями состояния системы. Для того, чтобы это доказать воспользуемся моделью идеального газа, находящегося под поршнем. (Идеальный газ - это система, в которой отсутствует межчастичное взаимодействие).

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Конспекты лекций
Размер файла:
157 Kb
Скачали:
0