Строение атома. Этап формирования гипотезы об атоме как мельчайшей частице химического элемента

Страницы работы

80 страниц (Word-файл)

Фрагмент текста работы

Натурфилософский этап-период формирования кон-цепции об атомном строении материи, не подтвержденной экспериментом (V век до н.э. -16 век н.э.)

2. Этап формирования гипотезы об атоме как мельчайшей частице химического элемента (XVIII-XIX в.в.)

3. Этап создания физических моделей, отражающих слож-ность строения атома и позволяющих описать его свойства (начало XX в.)

Современный этап атомистики называется кван-тово-механичес-ким.

Квантовая механи-ка – это раздел физики, изуча-ющий движение элементарных час-тиц.

П Л А Н 11.1 Строение ядра. Изотопы. 11.2 Квантово-механическая модель электронной обо-лочки атома. 11.3 Физико-химические характеристики атомов.

11.1 Ядро атома – это положительно заря-женная частица, сос-тоящая из протонов, нейтронов и некото-рых других элемен-тарных частиц.

В ядре сосредоточено 99,95 % массы атома

Между элементарными частицами действуют особые ядерные силы протяжения, значительно превосходящие силы электростатического от-талкивания.

Протон ( p ): Аr = 1, относительный заряд + 1 Нейтрон (n), Аr = 1, электронейтральная частица

Фундаментальной ха-рактеристикой атома является заряд его ядра, равный числу протонов и совпада-ющий с порядковым номером элемента в ПС.

Совокупность (вид) атомов с одинаковым зарядом ядра называ-ется химическим эле-ментом. В природе найдены элементы с номерами 1-92.

Изотопы – это атомы одного химического элемента, содержащие одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов в ядре.

Каждый хими-ческий элемент представляет со-бой смесь изо-топов.

Химический элемент водород состоит из трех изотопов: Число р Число n Протий Н 1 0 Дейтерий Д 1 1 Тритий Т 1 2

Обозначение изотопа

Массовое число

A

Э

Z

Заряд ядра

Изотопы одного хи-мического элемента могут быть как стабильными, так и радиоактивными.

Радиоактивные изо-топы содержат ядра, самопроизвольно разрушающиеся с выделением частиц и энергии.

Стабильность яд-ра определяется его нейтронно-протонным отно-шением.

Легкие элементы

стабильные изотопы число n число р

радиоактивные изотопы число n число р

= 1

> 1

Тяжелые элементы

стабильные изотопы число n число р

радиоактивные изотопы число n число р

< 1,5

 1,5

Изотопы Cs 133–55 Cs - 133 = 1,41 55 стабильный изотоп 137–55 Cs - 137 = 1,5 55 радиоактивный изотоп

Попадая в организм, радионуклиды нарушают протекание важнейших биохимических процес-сов, снижают иммунитет, обрекают организм на болезни.

Организм защищает себя от воздействия радиации, избирательно поглощая элементы из окружающей среды. Стабильные изо-топы имеют приоритет перед радиоактивными.

Организм не на-капливает радио-активные элемен-ты при наличии стабильных.

Стабильные изотопы блокируют накопле-ние радиоактивных изотопов в живых организмах.

: Если блокирующую дозу стабильного изотопа йода, равную ~ 100 мг, принять не позднее чем через 2 часа после попадания I-131, то поглощение радиойода в щитовидной железе снизится на 90%.

  • Радиоизотопы применяются в медицине
  • Для диагностики некоторых заболеваний,
  • Для лечения всех форм онкологических заболеваний,
  • Для патофизиологических исследований

11.2 Протекание хими-ческих реакций соп-ровождается изменени-ем в электронной обо-лочке атома.

1 Электрон (ē) Аr ≈ 2000 Относительный заряд -1 Открыт Дж. Томсоном в 1897 г.

Главным постулатом кван-товой механики является постулат о невозможности точного определения место-положения электрона в атоме (принцип неопре-деленности Гейзенберга).

Квантово-механический метод с большой точ-ностью позволяет рас-считать вероятность пре-бывания электрона в околоядерном прост-ранстве.

Атомная орбиталь (АО) – это область околоядер-ного пространства, в которой вероятность обнаружения электрона составляет не мене 90%.

АО отличаются по форме, энер-гии и удален-ности от ядра.

Математическим описанием орби-тали является волновая функ-ция ψ.

Физический смысл волно-вой функции заключается в том, что произведение ψ2dV равно вероятнос-ти нахождения электро-на в элементарном объеме dV.

Радиальное распре-деление вероят-ности нахождения электрона в атоме имеет волновой характер.

Радиальное распределение элект-ронной плотности 1s-электрона

ψ2dV

R

Радиальное распределение элект-ронной плотности 2s-электрона

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Общая химия
Тип:
Конспекты лекций
Размер файла:
201 Kb
Скачали:
0