Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії і задачі для самостійної підготовки, страница 26

В присутності надлишку іонів CN^-, утворених внаслідок дисоціації КСN, рівновага зміщується у бік  недисоційованого комплексу, і кількістю CN^-, утворених при дисоціації [Ag(CN)₂]^-, можна нехтувати.

Тоді  [CN^-] =  [КСN] = 0,01 моль/л.

    З тієї ж причини можна прийняти, що [Ag(CN)₂]^- = 0,05 моль/л, тоді

    Відповідь: концентрація іонів Ag ⁺    дорівнює 5^.10^-19 моль/л.

                                             Питання і задачі

    1. Які сполуки називаються комплексними?  Як можна їх одержати?

    2. Записати рівняння одержання сполук і назвати їх: Na₂[ Zn(OH)₄ ] ;

[Ag(NH₃)₂]NO₃ ; K₄ [Fe(CN)₆] ; [Cu(H₂O)₄]SO₄.

    3. Визначити внутрішню і зовнішню сфери , ліганди, комплексоутворювачі в сполуках : [PdCl(H₂O)(NH₃)₂]Cl;  [CoCN(H₂O)(NH₃)₄]Br₂;  [Ni(NH₃)₆]Cl₂ ;           K₂[Cu(CN)₄ ];  K₂[Pt(OH)₅Cl].

    4. Координаційне число O_S⁴⁺  і  Ir^4- дорівнює 6. Складіть координаційні формули і напишіть рівняння дисоціації в розчині таких комплексних сполук:

     2NaNO₂ ^. OsCl₄; 2RbCl ^. IrCl₄; OsBr₄ ^. Ca(NO₃)₂; 2KCl ^. Ir(NO₃)_{4 .}

    5. Є комплексна сіль Ba(CN)₂ ^. Cu(CNS)₂ . При дії розчину H₂SO₄ весь барій осаджується в вигляді BaSO₄. Напишіть координаційну формулу цієї солі. Скільки комплексної солі було в розчині, якщо   взаємодіяло 0,125 л 0,25 н  H₂SO₄ .