Производство глинозема: Лабораторный практикум по дисциплине «Металлургия легких металлов», страница 7

2.  Еремин Н.И., Наумчик А.Н., Казаков В.Г. Процессы и аппараты глиноземного производства. – М.: Металлургия, 1980. – 360 с.

3.  Еремин Н.И., Зайцев Ю.А., Наумчик А.Н. Производство глинозема. – Л.: Изд. ЛГИ, 1983. – 83 с.

4.  Ветюков М.М., Цыплаков А.М., Школьников С.Н. Электрометаллургия алюминия и магния: учебник для вузов. – М.: Металлургия, 1987. – 320 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

МЕТОДИКА ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА РАСТВОРА

АЛЮМИНАТА НАТРИЯ

1  Определение содержания каустической щелочи ()

в алюминатном растворе

Необходимые реактивы:

а) 0,5N раствор соляной кислоты;

б) 10%- раствор хлористого бария ();

в) 1% спиртовый раствор фенолфталеина.

Ход анализа. Отобрать пипеткой 10 мл алюминатного раствора в мерную 250 мл колбу, разбавить водой до метки и тщательно перемешать. Из этой колбы пипеткой отобрать 25 мл раствора в коническую 250...300 мл колбу, прилить 100...150 мл дистиллированной воды, 10 мл хлористого бария (мерным цилиндром), 4 капли фенолфталеина. Провести титрование полученного раствора 0,5N раствором соляной кислоты до исчезновения розовой окраски.

Содержание каустической щелочи вычислить по формуле:

, г/л                                   (1)

где  – объем соляной кислоты, пошедшей на титрование, мл;

0,0155 – титр 0,5N , выраженный в граммах .

2  Определение содержания карбонатной щелочи ()

в алюминатном растворе

Необходимые реактивы:

а) 0,5N раствор соляной кислоты;

б) 1% раствор фенолфталеина.

Ход анализа. Отобрать пипеткой 25 мл разбавленного алюминатного раствора из мерной 250 мл колбы в коническую емкостью 200-300 мл. Прилить 100...150 мл дистиллированной воды, 4 капли фенолфталеина. Провести титрование полученного раствора 0,5N раствором соляной кислоты до исчезновения розовой окраски. При этом оттитровывается вся каустическая щелочь и половина карбонатной.

Вычислить содержание карбонатной щелочи по формуле

, г/л,                     (2)

где  – объем 0,5N , пошедший на титрование каустической и половины карбонатной щелочи, мл;

 – объем 0,5N , пошедшей на титрование каустической щелочи.

3  Определение содержания оксида алюминия в алюминатном растворе

Необходимые реактивы:

а) соляная кислота, удельный вес 1,19, разбавленная 1 : 1;

б) 25% раствор аммиака;

в) 0,1N титрованный раствор сернокислой меди;

г) 0,1N титрованный раствор трилона Б;

д) буферный раствор, ацетатный, РН = 4,8;

е) индикаторная бумага «конго красный»;

ж) индикатор «ПАН» в 0,1 % спиртовом растворе.

Ход анализа.  Отобрать пипеткой 25 мл разбавленного алюминатного раствора в коническую 250...300 мл колбу. Добавить 100 мл дистиллированной воды, бросить бумажку «конго», прилить по каплям соляную кислоту до окрашивания бумажки в синий цвет и дать 1 мл избытка. Добавить титрованный раствор трилона Б (25 мл), подогреть до 60...70ºС и провести нейтрализацию раствора аммиаком (по каплям) до перехода синей окраски индикатора «конго» в сиреневую (рН = 5...6). Добавить 10 мл ацетатного буферного раствора, 5...6 капель индикатора ПАН. Провести титрование раствора 0,1N раствором сернокислой меди до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую.

Вычислить содержание  по формуле

, г/л,                               (3)

где          – объем титрованного раствора трилона Б, мл;

 – объем титрованного раствора сернокислой меди, мл;

0,00255 – титр раствора трилона Б, выраженный в граммах по содержанию .