Налити в дві пробірки по 1 мл розчину AgNO3. В одну з них прилити розчин NaOH, а в другу - KІ. В першій пробірці спочатку утворюється AgOH, який розкладається з утворенням бурого осаду Ag2O, в другій - осаджується AgІ жовтого кольору. Ці реакції характерні на іон Ag+ і можуть бути використані для його виявлення. Скласти рівняння реакцій.
Одержану в другому досліді комплексну сіль аргентуму поділити на дві пробірки. В одну з них додати розчин NaOH (осад не утворюється), в другу - розчин KI (випадає жовтий осад). Пояснити, що спостерігається, враховуючи, що AgI характеризується меншою розчинністю, ніж AgOH. Написати рівняння дисоціації амінкомплексу аргентум та його реакції з KI.
Дослід 4. Одержання гідроксокомплексів плюмбуму(II) і хрому(III).
Комплекси, в яких лігандами є іони ОН
, називаються гідроксо-комплексами.
Помістити в дві пробірки розчини солей Pb2+ і Cr3+ і
додати до них розбавлений розчин лугу NaOH. До
осадів, що утворилися, додати надлишок реактиву - кілька крапель концентрованого розчину лугу і
спостерігати їх розчинення. Написати реакції одержання осадів гідроксидів і
утворення гідроксокомплексів, враховуючи, що координаційне число Pb2+ дорівнює
4, а іонa Cr3+ - 6.
Завдання. Визначити координаційне число і заряд комплексоутворювача в комплексному іоні [CoF6]3-. Розглянути будову комплексу згідно з методом валентних зв’язків. Визначити донор і акцептор електронів.
Варіант 3.
Дослід 2. Одержання комплексної сполуки Cd(II).
До розчину солі Cd2+ додати краплями реактив - насичений розчин Na2SO3. Спостерігати спочатку утворення осаду, а потім його розчинення в надлишку реактиву Na2SO3. Утворюється комплексна сполука складу Me2+[Me2+(SO3)2]. Підтвердити відсутність іонів Cd2+, додавши до розчину комплексу розбавлений розчин NaOH. Написати рівняння реакцій , свої спостереження і пояснення до них.
Дослід 3. Одержання комплексної сполуки Mg(II).
До розчину MgCl2 прилити краплями реактив - концентрований розчин (NH4)2CO3. Утворений осад розчинити у надлишку реактиву. Написати рівняння реакції утворення осаду і його розчинення у надлишку реактиву, вважаючи, що в утвореній комплексній сполуці адендами є карбонат-іони, а комплексоутворювач Mg2+ приєднує два іони СО32-.
Дослід 4. Окиснення комплексної сполуки K4[Fe(CN)6] до K3 [Fe(CN)6]
До розчину KMnO4 додати 1-2 краплі розчину H2SO4 і прилити кілька крапель K4[Fe(CN)6]. Знебарвлення відбувається внаслідок утворення іонів Mn2+. При цьому комплексна сполука K4[Fe(CN)6] окиснюється до K3[Fe(CN)6]. Написати рівняння реакції. Визначити заряди комплексних іонів, координаційне число і заряди комплексоутворювачів у сполукаx K4[Fe(CN)6] та K3 [Fe(CN)6].
Завдання. 3 розчину комплексної солі РtCl4.6NH3 реактивом AgNO3 осаджується весь хлор у вигляді AgCl, а з розчину солі РtCl4.3NH3 тільки четверта частина. Написати формули цих солей. Визначити координаційне число комплексоутворювачів у кожній з ниx.
Варіант 4.
Дослід 2. Одержання ацидокомплексу плюмбуму (II).
Комплексні сполуки, в яких лігандами є кислотні залишки, називаються ацидокомплексами. До розчину Pb(NO3) прилити розчин Na2SO4 . До утвореного осаду додати концентрований розчин CH3COONa. Утворюється комплексний іон, в якому лігандами є ацетат-іони CH3COO-. Написати рівняння реакцій і свої спостереження, вважаючи, що координаційне число Pb2+ дорівнює 4.
Дослід 3. Одержання комплексних сполук феруму (ІІ) та феруму (ІІІ).
В одну пробірку налити три краплі розчину K3[Fe(CN)6], в другу – K4[Fe(CN)6] . До першої додати дві-три краплі розчину FeSO4, до другої – FeCl3. Звернути увагу на зміну забарвлення і написати рівняння реакцій, що приводять до утворення однієї і тієї ж сполуки KFe[Fe(CN)6]. Визначити заряди комплексів і адендів, координаційне число і заряди комплексоутворювачів у сполуках K4[Fe(CN)6] та K3[Fe(CN)6].
Дослід 4. Утворення сполуки, яка містить комплексний катіон і комплексний аніон.
Налити в пробірку дві краплі розчину K4[Fe(CN)6] та чотири краплі розчину NiSO4 до утворення осаду Ni2[Fe(CN)6]. Додати кілька крапель концентро-ваного розчину амоніаку до повного розчинення осаду. Через 1-2 хвилини починають випадати блідо-лилові кристали солі [Ni(NH3)6]2.[Fe(CN)6]. Написати рівняння реакцій.
Завдання. Розглянути будову комплексного іону [Cu(H2O)4]2+ згідно з методом валентних зв’язків. Визначити донор і акцептор електронів.
Варіант 5.
Дослід 2. Одержання амінкомплексу ніколу (ІІ).
До розчину NiSO4 прилити розбавлений розчин NH4ОН до утворення осаду нікол гідроксиду. Потім додати надлишок реактиву – кілька крапель концентрованого розчину амоніаку до розчинення осаду і утворення синьо- фіолетового розчину амінкомплексу ніколу. Записати рівняння реакцій. Координаційне число Ni2+ дорівнює 6. Розчин комплексу використати для виконання досліду 3.
Дослід 3. Електролітична дисоціація амінкомплексів.
Розчин амінкомплексу ніколу розділити на дві частини. До однієї з них прилити 2-3 краплі розчину BaCl2, до другої частини - 2-3 краплі розчину лугу NaOH. Написати рівняння реакцій, свої спостереження і пояснення до них, а також реакції дисоціації амінкомплексу ніколу по першому та другому ступеню і вираз для Кнест.
Дослід 4. Одержання комплексної сполуки бісмуту (ІІІ).
В пробірку з 2-3 краплями нітрату бісмуту Bi(NO3)3 додати краплями розчин KI до повного розчинення одержаного осаду з утворенням комплексної сполуки K[BiI4]. Написати рівняння реакцій утворення K[BiI4] та його електролітичної дисоціації по першому і другому ступеню. Визначити заряди комплексного іона, заряд і координаційне число комплексоутворювача.
Завдання. Роданід калію KCNS при додаванні до розчину солі (NH4)2SO4 . Fe2(SO4)3 зв’язує іон Fe3+ в Fe(CNS)3, а при додаванні до розчину 3KCN . Fe(CN)3 не зв’язує. Яка із солей подвійна, а яка комплексна? Наведіть рівняння дисоціації обох солей у водних розчинаx.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.