Парциальное давление аллилацетальдегида. Энергию активации и период полупревращения

Страницы работы

Фрагмент текста работы

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ  «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Б И Л Е Т   1

1.  Для реакции  СО2 ( + Н2О ) à Н2СО3  ( скобки означают, что Н2О не входит в выражение кинетического уравнения) при 25 и 00С значения  константы скорости   равны соответственно 0,0375 и 0,0021 с-1. Рассчитать  энергию активации и период полупревращения при 300С.

2.  В результате взаимодействия формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота по реакции 2 порядка. Если смешать равные объемы 2 М растворов пероксида водорода и муравьиной кислоты, то через 2 ч при 333 К концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,428 моль/л. Определить, через сколько времени прореагирует 90% исходных веществ.

                                              Б И Л Е Т   2

1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 2000 С было найдено, что

k = 5 . 1011 ехр (- 30600/RT), с-1

Определить парциальное давление аллилацетальдегида (мм рт. ст.) через 750 с от начала реакции при 1700С, если реакция начинается при давлении винилаллилового эфира, равном 760 мм рт.ст., скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка, вещества находятся в парообразном состоянии.

2.В ходе реакции СН3СОСН3 газ = С2 Н4 + Н2 + СО общее давление изменяется за 6,5 мин от начала реакции от 4,16 .104 до 5,44  .104  н/м2. Считая, что реакция является реакцией первого порядка, рассчитать константу скорости.

                                              Б И Л Е Т   3

1.  Зависимость  константы скорости разложения фосфина от температуры выражается уравнением

lg k = -  + 2 lg T  + 12,13

Дать уравнение зависимости энергии активации от температуры

2.  Гидролиз 1-хлор-1-метилциклоундекана в 80%-ном этиловом спирте изучался при 250С. Степень гидролиза измеряли через определенные промежутки времени путем титрования образующейся кислоты раствором  NaOH . Получены следующие данные:

Время, ч     0        1,0      3,0        5,0      9,0       12           

х, см3        0,325  0,295   0,715  1,055   1,505    1,725     2,197.

Чему равен порядок реакции? Чему равно значение константы скорости?

                                              Б И Л Е Т   4

1.   Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и периоды полупревращения для 1 реакции равны – 1,5 моль/ л; 200 мин; для второй – 2,0 моль/л; 300 мин.

2. Гидролиз 1-хлор-1-метилциклоундекана в 80%-ном этиловом спирте изучался при 250С. Степень гидролиза измеряли через определенные промежутки времени путем титрования образующейся кислоты раствором  NaOH . Получены следующие данные:

Время, ч     0        1,0      3,0        5,0      9,0       12           

х, см3        0,325  0,295   0,715  1,055   1,505    1,725     2,197.

Чему равен порядок реакции? Какая доля 1-хлор-1-метилциклоундекана останется   негидролизованной после 8 ч  реакции?

                                              Б И Л Е Т   5

1.  Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется  в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению  первого порядка. Зависимость константы скорости от температуры описывается уравнением.

k = 5,4 .1011exp ( -122597/RT) , c-1 .    Сколько времени (с) потребуется при 1500С, чтобы   парциальное давление аллилацетона стало равным 300 мм рт.ст., если реакция  начинается при давлении изопропенилаллилового эфира, равном 760 мм рт.ст.

2.  Кинетику гидролиза эфира изучали с помощью титрования образующейся кислоты.

Время, мин                                    0                  27                60                   

Объем щелочи, мл                        0                  18,1             26,0               29,7

Определить порядок реакции и рассчитать период полупревращения.

                                              Б И Л Е Т   6

1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К  разложение этого вещества проходит со скоростью 95% в час. Вычислить температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 0,1 % в мин.

2. Определить порядок реакции 2 СО = СО2 +  С, если при постоянной температуре в одном опыте давление СО упало с 786,6 до 693 мм рт. ст.  за 30 мин, а в другом с 535,3

до 468,1 мм рт. ст. за такой же промежуток времени.

                                              Б И Л Е Т   7

1. Реакция второго порядка А + В = С (причем а = b) за 500 с проходит на 20%. За какое  время она пройдет на 60%?

2. Соль диазония разлагается по уравнению

СН3С6Н4N2Cl + H2O = СН3С6Н4OH  + N2 + HCl

Процесс разложения представляет реакцию 1-го порядка. Константы скорости при

297,9 и при 303,2 К соответственно равны  9 . 10-3 и 13 . 10-3 мин-1. Вычислить  время(мин),  в течении которого распадается 99% соли диазония при при 308,2 К .

                                              Б И Л Е Т   8

1.  Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Задания на контрольные работы
Размер файла:
75 Kb
Скачали:
0