Кинетика химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации и температурного коэффициента реакции

Страницы работы

3 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Балтийский Государственный

Технический Университет

«ВоенМех»

имени Д.Ф. Устинова

Отчет

к лабораторной работе по химии №2

На тему

Кинетика химических реакций

Отчет выполнил студент

Факультета «И»

Суханов Александр

Группа И433

Санкт-Петербург 2003

Лабораторная работа по химии №2

Тема: Кинетика химических реакций.

Цель работы: Изучение кинетики реакции Na2S2O3 + H2SO4 Þ Na2SO4 + SO2 + H2O + S¯

1)  Зависимость скорости реакции от концентрации соли Na2S2O3. Определение кинетического порядка реакции по соли.

2)  Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации (Ea) и температурного коэффициента (g) реакции.

Вариант: первый

Выполнение работы:

1)  Определение зависимости скорости реакции от концентрации соли (Ckconst; T – const)

Таблица №1

Сс

Vc

Vвода

Vк

t

v

моль/литр

см3

см3

см3

с

с-1

1

0.09

4.5

15.5

5

65

0.0153

2

0.19

9.5

10.5

5

41

0.0243

3

0.30

15

5

5

26

0.0384

4

0.38

19

1

5

18

0.0555

График функции v=f(Cc)

Из графика функции видно, что порядок реакции по соли равен 1, то есть y=1

2)  Определение зависимости скорости реакции от концентрации соли (Ckconst; T – const)

Для опытов была выбрана концентрация соли равная 0.09 моль/литр, так как время протекания реакции – 65 секунд. Следовательно, Vc = 4.5 см3 Vвода = 15.5 см3 Vк = 5 см3

Таблица №2

t

T

1/T

t

v

ln(v)

°C

К

К-1

с

с-1

-

1

11

283.15

0.00353

103

0.00970

-5.6464

2

19.5

292.15

0.00341

65

0.01530

-5.6810

3

30

303.15

0.00329

32

0.03125

-5.7168

4

57

330.15

0.00302

13

0.07692

-5.8024

График функции v=f(T)

Так как g = VT+10/VT = V292/V303 = 2.04

График функции ln(v)=f(1/T)

Построенный по точкам график является прямой, коэффициент которой K= 306.8451

(коэффициент рассчитан при помощи Excel), но K= Ea/R. Следовательно, Ea =2551.11 Дж/моль

Выводы по работе: В ходе лабораторной работы была подробно изучена кинетика химической реакции Na2S2O3 + H2SO4 Þ Na2SO4 + SO2 + H2O + S¯. В результате я выяснил зависимости скорости реакции от концентрации соли (Na2S2O3) и температуры.

  1. Зависимость скорости реакции от концентрации соли: Скорость реакции прямо пропорционально зависит от концентрации соли, то есть порядок реакции по соли равен 1, об этом свидетельствуют данные из графика №1.
  2. Зависимость скорости реакции от температуры: Скорость реакции экспоненциально зависит от температуры, то есть график функции v=f(T) – это экспонента, которая является немного искривленной из-за погрешностей в вычислениях и не совсем качественно проведенных опытов. Энергия активации вычисляется на основе данных графика функции ln(v)=f(1/T), Ea =2551.11 Дж/моль.

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Отчеты по лабораторным работам
Размер файла:
73 Kb
Скачали:
0