Основные классы неорганических соединений. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств

Страницы работы

3 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Балтийский Государственный

Технический Университет

«ВоенМех»

имени Д.Ф. Устинова

Отчет

к лабораторной работе по химии №1

На тему

Основные классы

неорганических соединений

Отчет выполнил студент

Факультета «И»

Суханов Александр

Группа И433

Санкт-Петербург 2003

Лабораторная работа по химии №1

Тема: Основные классы неорганических соединений

Цель работы:

  1. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств.
  2. Провести окислительно-восстановительные реакции, определить продукты реакции.
  3. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования.

Вариант: первый

Выполнение работы:

1)  Опыт первый. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств:

Получение Fe(OH)3:

FeCl3 + 3NaOH  Þ Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl

Fe+3 + 3OH-1  Þ Fe(OH)3

В результате реакции появился коричневый осадок (Fe(OH)3 ¯)

Исследование кислотно-основных свойств Fe(OH)3:

Fe(OH)3 + NaOH ¹

Реакция не пошла, коричневый осадок не исчез. Следовательно, Fe(OH)3 не обладает кислотными свойствами, то есть этот гидроксид не может вступать в реакции нейтрализации с основаниями в качестве кислоты.

Fe(OH)3 + 3HNO3 Þ Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+1 Þ Fe+3 + 3H2O

В результате реакции осадок растворился – раствор приобрел светло-желтый цвет (вместо коричнево цвета). Следовательно, Fe(OH)3 обладает основными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с кислотами в качестве основания.

Получение Sn(OH)2:

SnCl2 + 2NaOH  Þ Sn(OH)2¯ + 2NaCl

Sn+2 + 2OH-1  Þ Sn(OH)2

В результате реакции появился белый осадок (Sn(OH)2 ¯)

Исследование кислотно-основных свойств Sn(OH)2:

Sn(OH)2 + 2NaOH Þ Na2SnO2 + 2H2O  

Sn(OH)2 + 2OH-1 Þ SnO2-2 + 2H2O

В результате реакции осадок растворился. Следовательно, Sn(OH)2 обладает кислотными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с основаниями в качестве кислоты.

Sn(OH)2 + H2SO4 Þ SnSO4 + 2H2O

Sn(OH)2 + 2H+1 Þ Sn+2 + 2H2O

В результате реакции осадок растворился. Следовательно, Sn(OH)2 обладает основными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с кислотами в качестве основания.

Так как Sn(OH)2 проявляет как основные, так и кислотные свойства, то этот гидроксид является амфотерным.

2)  Опыт второй. Определение продуктов реакций:

Реакция 1:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Þ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K+1 + (Mn+7O4))-1 + Fe+2 + (SO4)-2 + 2H+1 + (SO4)-2 Þ Mn+2 + (SO4)-2 + 2Fe+3 + 3(SO4)-2 + 2K+1 + (SO4)-2 + H2O

Mn+7 ¾® Mn+2  (+5e-1)

2Fe+2 ¾® 2Fe+3 (-2e-1)

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 Þ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Реакция 2:

Co + HNO3 Þ Co(NO3)2 + NO + H2O

Co0 + H+1 + (N+5O3)-1 Þ Co+2 + 2(NO3)-1 + N+2O + H2O

Co0 ¾® Co+2 (-2e-1)

N+5 ¾® N+2 (+3e-1)

3Co + 8HNO3 Þ 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В окислительно-восстановительных реакциях сколько электронов принято одним элементом, столько должно быть отдано другим. Благодаря тому, что мы знаем электронное (или электронно-структурное) строение атома, мы знаем его степени окисления, поэтому можем написать уравнения окисления  и восстановления и расставить коэффициенты в реакции.

3)  Опыт третий. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования:

Реакция:

NaOH + HCl Þ NaCl + H2O

Определение концентрации раствора щелочи NaOH:

Vщ = 8 мл Cк = 0.1 моль/литр

Vк1 = 8.1 мл Vк2 = 8.2 мл Vк3 = 8.1 мл Следовательно Vк = 8.2 мл

Раствор сменил свой цвет, когда было добавлено 8.2 мл кислоты.

Так как Vк * Cк = Vщ * Cщ, то Cщ = 8.2 * 0.1 / 8 =  0.1025 моль/литр.

Определение массовой доли щелочи NaOH в растворе:

p = 1 г/см3 – плотность раствора

Vр-ра = 8 мл = 8 см3 так как плотность равна 1 г/см3, то масса раствора = 8 г.

Масса NaOH = M * Cщ * Vщ = (30 + 16 + 1) * 0.1025 * 8 *10-3 = 0.04 г.

w (массовая доля) = масса щелочи / масса раствора = 0.04 / 8 = 0.5 %

Ответ: концентрация раствора щелочи NaOH: 0.1025 моль/литр массовая доля щелочи NaOH в растворе: 0.45 %

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Отчеты по лабораторным работам
Размер файла:
39 Kb
Скачали:
0