Определение мольной теплоты растворения соликалориметрическим способом

Санкт-Петербургский Институт точной механики и оптики

(Технический университет)

Отчёт по

лабораторной N10

Определение теплоты растворения соли.

                                    студента  факультета Компьютерных технологий и управления

группа 147

Арановского Станислава Владимировича.

Санкт-Петербург 2001.

Цель: Определение мольной теплоты растворения соликалориметрическим способом.

Теория:

            Термохимия – раздел химической термодинамики, использующий общие законы термодинамики.

В термодинамике введина функция состояния, названная энтальпией

                             H=U+pV

Таким образом, конечное изменение энтальпии:

                                                       DH=DU+DpV

1-ый закон термохимии – закон Лавуазье – Лапласса – формулируется следующим образом: теплота реакции получения продуктов из реагентов равна при тех же условиях теплоте реакции получения геагентов из продуктов, но с противоположным знаком.

2-ый закон термохимии – закон Гесса – формулируется следующим образом: теплота реакции не зависит от пути её протекания, но зависит от начального и конечного состояний системы.

     Таким обзразом для любой произвольной реакции aA +bB ® mM + nN, энтальпия реакции равна

                        DH = (mDH(M)+nDH(N))-(aDH(A)+bDH(B))

Используя закон Гесса, можно рассчитать энтальпию растворения в-ва, если известеы энтальпии образования в-ва и ионов.

Определение теплоты растворения соли:

Теплоту растворения одного моля можно рассчитать по уравнению

                                          

где m-масса соли,M-мольная масса вещества.

Масса соли =5гр.

Время работы нагревателя – 3 минуты.

Сопротивление нагревателя 6 Ом.

Сила тока 0,9А.

Приведём рассчёт теоретического значения изменения энтальпии:

Таким образом, погрешность экспериментальных измерений составляет