Оптика. Учение о свете. Квантовые свойства света. Способы получения когерентных волн. Поляризация света, страница 4

_max=С₁Т⁵  - этот теоретический вывод Планка совпал с ранее полученным экспериментальным законом – вторым законом Вина. С₁=1,29*10^-5 Вт/м²К⁵– вторая константа Вина.

ОБЩИЙ ВЫВОД.

Совпадение выводов из теории Планка с экспериментальными законами подтверждает справедливость квантовой гипотезы теплового излучения.

Из анализа всех ранее рассмотренных нами явлений (фотоэффект…) окончательно делаем вывод, что свету (фотону) присуще свойства и волновые и квантовые одновременно.

Атомная физика.

Краткие теоретические сведения к началу ХХ столетия.

А. Атом – чрезвычайно устойчивая система.

Б. Атом – может при определенных условиях излучать (поглощать). На это указывали спектры излучения (поглощения). Причем, они являются линейчатыми. Следовательно, атом излучает (поглощает) не постоянно, а дискретно (квантами, отдельными порциями).

В. В 1911г. опытами Резерфорда был «опровергнут» первый вывод: было установлено, что атом есть система сложная, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов (атом[q=0]=ядро[+Ze]+электроны[-Ze]).

Z(порядковый номер элемента в таблице Менделеева).

m_атомаm_ядра; 

По каким законам движутся электроны в атоме?

1. Попытка дана классической электромагнитной теорией. По законам классической теории движение заряженной частицы с ускорением должно сопровождаться:

- непрерывным излучением энергии. Следовательно, спектр излучения атома должен быть сплошным.

- так как атом непрерывно теряет энергию, то электрон неизбежно должен упасть на ядро, т.е. атом – неустойчивая система.

Оба эти вывода противоречат эксперименту.

2. Попытка объяснить законы движения электронов в атоме дана в 1913 году Нильсом Бором (1885-1962гг.).

Теория Бора.

ПОСТУЛАТЫ.

А. Атомы характеризуются известными состояниями, называемыми стационарными, в которых, несмотря на происходящие в них движения электронов, атомы не излучают и не поглощают энергию. В каждом таком состоянии электрон движется по орбите определенного радиуса и имеет строго определенную энергию.

СТРУКТУРНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ СХЕМА АТОМА.

m_eV_nr_n - момент импульса электрона на орбите.

,  n- главное квантовое число, показывает номер орбиты.

h=6,62*10^-34 Дж*сек- постоянная Планка.

n=1,2,3….;    r1,r2,r3,…..;     E1,E2,E3….. - дискретный ряд (квантовый).

Момент импульса на орбите целократен . Это есть правило квантования орбит по Бору.

Б. Атом может испускать (поглощать) монохроматическое излучение только при переходе электрона с одной орбиты на другую.

 - правило частот Бора.

- излучения энергии.

n1>n2 - излучение (с большей орбиты на меньшую);   n1<n2 - поглощение.

Применение теории Бора к атому H2.Рис.1.4.

z=1;   F_k=F_{ц.стрем.}  

Если n=1,  (ангстрем) радиус первой боровской орбиты.

r_n=r₁*n²

Знак минус (-) указывает на то, что электрон в атоме.

n=1, r1=0,529  эВ

1 эВ= qU = 1,6*10^-19Кл * 1В = 1,6*10^-19 Дж.

n=2, r2=r1*n²=4*r1=2,116эВ

n=3,  r3=9*r1=4,761эВ

Энергетическая схема атома.

Энергия, которой обладает электрон в данном стационарном состоянии, схематически изображается в виде тонкой линии – уровня энергии. Рис.1.5

Для электрона в атоме водорода самым стабильным является первый (нормальный) уровень с наименьшим значением энергии.

Выше расположенные уровни - возбужденные.

Совокупность спектральных линий, которые возникают при переходе электрона на данный энергетический уровень с выше расположенных, называется спектральной серией. В спектре атома водорода известны семь спектральных серий. В видимой части спектра находится серия Бальмера, которая возникает при переходе электрона на второй энергетический уровень.

По второму постулату Бора

Подставляя En по формуле Бора, получим:  (обобщенная формула Бальмера), где

R - постоянная Ридберга; n1- номер уровня, на который переходит электрон;  n2- значение уровня, с которого переходит электрон.

Для серии Бальмера n1=2.

Расчет  по этой формуле, полученной из теории Бора, совпал со значением  спектра водорода, полученным экспериментально.

Применение теории Бора к многоэлектронным атомам потребовало введение дополнительных принципов.