Потенциометрическое определение коэффициента активности и потенциометрическое титрование

Страницы работы

Содержание работы

3 src="http://files3.vunivere.ru/workbase/00/00/44/20/images/image001.gif" />

Министерство образования Российской Федерации

Санкт-Петербургский  государственный горный  институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

Отчёт по лабораторной работе № 1(5)
По дисциплине:  Физическая химия

                                   (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:  потенциометрическое определение коэффициента активности и потенциометрическое титрование

Выполнил: студент  гр. МЦ-03     ______________          /Луцкий Д С /

                                                                                                     (подпись)                                  (Ф.И.О.)  

ОЦЕНКА: _____________

Дата: __________________

ПРОВЕРИЛ:

Руководитель:           ____________                /Чиркст Д.Э/

                                                               (подпись)                                         (Ф.И.О.)

                                                             Санкт-Петербург

                                                                  2005 год.


Цель работы: потенциометрическое титрование

Сущность работы: Определить Э.Д.С. элемента и потенциал металлического электрода в растворе соли. Коэффициент активности вычисляют по уравнению Нернста и сопоставляют со справочными данными.

Приборы: потенциометр

                   Бюретка

                   Пипетка V=10 ml

                   Стакан 200 ml

                   Серебряный электрод

                   Раствор AgNO3 0,05 H

                   Раствор КСl насыщенный

                   Задача

Ход работы:

  1. Соберём установку и измерим E раствора CuSO4 0,5H , а также 0,05H

В ходе измерений получаем следующие результаты:

C[CuSO4] = 0,5H

E =99,6 mV 

C[CuSO4] = 0,05H

E =81,3 mV 

Определение коэффициента активности для раствора 0,5 н.

1.   вычисляем по формуле , где , следовательно, .

2.  Потенциал хлорсеребряного электрода находят по формуле: ,     где t(0С) – температура, при которой проводится опыт, в градусах Цельсия. , тогда подставив ее в уравнение, получим: .

, где

, выражая активность , получим ,

3. 

(справочная величина)

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Отчеты по лабораторным работам
Размер файла:
293 Kb
Скачали:
0