Кондуктометрия: кондуктометрическое титрование и определение константы диссоциации слабой кислоты, страница 2

Пользуясь результатами измерения, построим график зависимости электропроводности от объема титранта:

На графике получили точку эквивалентности с координатами: (6,5:3,06). Это означает, что VT = 6,5 мл. По формуле (1) находим концентрацию электролита:

н.

Из графика видно, что титрование проводилось сильной кислоты щелочью.

2). Определение константы диссоциации слабой кислоты (уксусная СН3СООН, 0,5н)

Таблица полученных результатов:

Концентрация (С), н

Электропроводность J , мСм/м

Температура раствора,

0,0016

5,9

20,9

0,008

14,23

20,8

0,04

32,60

20,8

0,2

73,15

20,8

1

148,8

20,8

По вышеприведенным экспериментальным данным построим график зависимости: J :

С помощью справочника физико-химических величин определяем эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении заданной кислоты СН3СООН по формуле:

. Учитывая зависимость электропроводности от температурного коэффициента, запишем в таблицу эквивалентные электропроводности:

,104(См*м2)/моль

,104 (См*м2)/моль

,104 (См*м2)/моль

Т,

366,28

329,42

36,86

20,9

365,68

328,92

36,76

20,8

365,68

328,92

36,76

20,8

365,68

328,92

36,76

20,8

365,68

328,92

36,76

20,8