Опыт 3. Восстановительные свойства сульфидов.
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+ 2
S2--2e= S0 5
Опыт 4. Окислительные свойства сернистой кислоты.
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S4++4e=S0 1
S2--2e= S0 2
Опыт 5.Восстановительные свойства сернистой кислоты.
А.J2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HJ
J20+2e=2J- 2
S4+-2e=S6+ 2
В. KMnO4+ H2SO4+ H2SO3=К2 SO4+MnSO3+H2O
Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.
А.
6KJ+2NaNO2+4H2SO4=3J2+Na2SO4+N2+3K2SO4+4H2O
N3++3e=N20 2
2J--2e=J20 3
Б.
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
Mn7++5е=Mn2+ 2
N3+–2е=N5+
5
Опыт 10.Восстановительные свойства хрома (III).
Cr2(SO4)3+3Br2+16NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+3Na2SO4+8H2O
Cr3+-3e=Cr6+ 2
Br20+2e=2Br- 3
Опыт 14. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
В три пробирки наливаем по 2 капли раствора перманганата калия и добавляем столько же 2 н. серной кислоты. В пробирку №1 добавляем 4 капли йодида калия. В пробирку №2 столько же раствора сульфата железа (II). В пробирку №3 – 4 капли раствора сульфита натрия.
1) 2KMnO4+8H2SO4+10KI=5I2+2MnSO4+6K2SO4+6H2O
|
Mn7++5ē→Mn2+ 2
2I--2ē→I02 5
В ходе реакции раствор стал желтого цвета
2) 2KMnO4+8H2SO4+10Fe2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
|
Mn7++5ē→Mn2+ 2
Fe+2-2ē→Fe+3 5
В ходе реакции раствор обесцветился
3) 2KMnO4+8H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.