Термодинамический анализ химических реакций: Методические указания к расчету химического равновесия по курсу "Физическая химия"

Страницы работы

Фрагмент текста работы

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

ГОУ ВПО «Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И. Носова»

Кафедра химической технологии неметаллических

материалов и физической химии

Расчетно-графическое задание №1

«Термодинамический анализ химических реакций»

Методические указания к расчету химического равновесия по курсу “Физическая химия” для студентов всех специальностей дневного и заочного образования

Магнитогорск

- 2008 Составитель: А.Н. Смирнов

С.П. Клочковский

Н.Ю.Свечникова

С.В.Юдина

Расчетно-графическое задание №1 «Термодинамический анализ химических реакций». Методические указания к расчету химического равновесия по курсу “Физическая химия” для студентов всех специальностей дневного и заочного образования

Магнитогорск: МГТУ, 2008 г.

Рецензент: Сибагатуллин С.К.

                         @А.Н.Смирнов, С.П.Клочковский, Н.Ю.Свечникова, С.В.Юдина, 2008 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1.    Формулировка задания ……………………………………………………..3

2.    Исходные данные для выполнения     задания …………………………….4

3.     Пример решения задания…………………………………………………..18

3.1.Исследование 1 …………………………………………….……..…….18

3.1.1. Расчет изменения изобарной теплоемкости и теплового эффекта ….…………………………………………………….……...18

3.1.2. Расчет изменения энтропии….………………………….……..22

3.1.3. Расчет изменения энергии Гиббса….……….……..……..……23

3.1.4. Вывод уравнения зависимости константы равновесия от температуры ………………..………………………….….….…....24

3.2. Исследование 2. …………………………………………………..…..27

3.2.1.Определение количеств фаз, независимых компонентов и степеней свободы………………………………………………….….27

3.2.2. Определение возможного направления реакции……………...28

3.2.3. Определение равновесного состава газовой смеси…………...29

3.2.5. Другие случаи расчета равновесного состава газовой смеси..30

3.2.5. Установление направления смещения равновесия…………...33

Список библиографических источников…..…………………………………..34

Приложение 1. Требования к выполнению задания..…………………...……35

Приложение 2. Образец оформления титульного листа……………………...36

Приложение 3. Справочный материал                                                                37

1.    ФОРМУЛИРОВКА ЗАДАНИЯ

Исследование 1

Для реакции aA + bB = cC + dD + eE(вариант и номер задания указаны в колонках 1 и 2 табл.1), где A, B, C, D – вещества – участники реакции (колонки 3-7 в табл.1); a, b, c, d, e – стехиометрические коэффициенты реакции выполнить следующее:

1.1.Составить уравнение зависимости от температуры величины теплового эффекта DН°т = f(T) и изменения энтропии Dт = f(T).

1.2.Вычислить величины  DCp, Dт , Dт,  Dт и lnКр при нескольких  температурах, значения которых задаются температурным интервалом и шагом температур (колонки 8 и 9 в табл.1). Полученные значения используются при построении графиков в координатах  DCp – Т; Dт – T; Dт – T;  Dт – T и lnКр – 1/T.

1.3.Пользуясь графиком lnКр – 1/T , вывести приближенное уравнение вида lnКр = А/T + B,  где А, В – постоянные.

Исследование 2

2.1. Используя правило фаз Гиббса, для рассматриваемой системы определить количества фаз, независимых компонентов и число степеней свободы.

2.2. Определить возможное направление протекания исследуемой реакции и равновесный состав газовой фазы при давлении (кПа) и температуре (К), указанных в колонках 16 и 17, соответственно, табл.1. При решении задачи использовать выведенное в исследовании 1 эмпирическое уравнение lnКр=А/T+B  и данные об исходном составе газовой фазы (колонки 11 – 15 в табл.1).

2.3. Установить направление смещения состояния равновесия расматриваемой системы при:

а) увеличении давления (постоянная температура);

б) увеличении температуры (постоянное давление).

2. ИСХОДНЫЕ ДАННЫЕ

Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

1

        1

AgJ(тв)

Н2(газ)

Ag(тв)

HJ(газ)

-

300 - 420

20

2

AlCl3(тв)

Н2(газ)

Al(тв)

HCl(газ)

-

300 - 440

20

3

AgBr(тв)

Н2(газ)

Ag(тв)

HBr(газ)

-

450 - 700

50

4

AlBr3(тв)

Н2(газ)

Al(тв)

HBr(газ)

-

300 - 370

10

5

Nb2O5(тв)

Н2(газ)

NbO(тв)

H2O(газ)

-

1750-2000

50

6

2O3(тв)

Cl2(газ)

AсCl3(тв)

O2(газ)

-

1050 -1350

50

7

B2O3(тв)

Cl2(газ)

BCl3(газ)

O2(газ)

-

600 - 700

20

8

Ba2O(тв)

Cl2(газ)

BaCl2(тв)

O2(газ)

-

550 - 800

50

9

BiO(тв)

Cl2(газ)

BiCl(тв)

O2(газ)

-

350 - 600

50

10

Cr2O3(тв)

Cl2(газ)

CrCl3(тв)

O2(газ)

-

300 - 700

100

11

CdO(тв)

CO(газ)

Cd(тв)

СO2(газ)

-

350 - 550

20

12

Al2O3(тв)

CO(газ)

Al(тв)

CO2(газ)

-

450 - 700

50

13

TiC(тв)

O2(газ)

TiO2(тв)

CO(газ)

-

1600 - 2100

100

14

TiC(тв)

O2(газ)

Ti(тв)

CO(газ)

-

600 - 1100

100

15

CaC2(тв)

O2(газ)

CaO(тв)

CO(газ)

-

400 - 700

50

16

PbS(тв)

O2(газ)

Pb(тв)

SO3(газ)

-

460 - 600

20

17

B2O3(тв)

CO(газ)

B(тв)

CO2(газ)

-

460 - 600

20

18

V2O3(тв)

CO(газ)

V(тв)

CO2(газ)

-

1860 - 2000

20

19

TiO2(тв)

CO(газ)

Ti(тв)

CO2(газ)

-

980 - 1120

20

20

V2O5(тв)

CO(газ)

V2O3(тв)

CO2(газ)

-

700 - 1000

50

21

NbO2(тв)

Н2(газ)

NbO(тв)

Н2O(газ)

-

750 - 1050

50

22

TiO2(тв)

Н2(газ)

Ti(тв)

Н2O(газ)

-

1000 - 1140

20

23

CdBr2(тв)

HCl(газ)

CdCl2(тв)

HBr(газ)

-

770 - 830

10

24

MgSiO3(тв)

Н2(газ)

MgO(тв)

Si(тв)

Н2O(газ)

1520 - 1680

20

25

FeS(тв)

HCl(газ)

FeCl2(тв)

H2S(газ)

-

300 - 400

20

Таблица 1

расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

         1

-

40

-

60

-

202,6

480

2

-

50

-

50

-

101,3

500

3

-

30

-

70

-

152,0

720

4

-

50

-

50

-

101,3

300

5

-

25

-

75

-

202,6

1700

6

-

60

-

40

-

152,0

1400

7

-

50

25

25

-

101,3

750

8

-

70

-

30

-

152,0

850

9

-

75

-

25

-

152,0

650

10

-

50

-

50

-

101,3

750

11

-

17

-

83

-

101,3

1000

12

-

50

-

50

-

303,9

750

13

-

25

-

75

-

202,6

1650

14

-

30

-

70

-

50,7

1350

15

-

35

-

65

-

302,9

750

16

-

45

-

55

-

202,6

650

17

-

55

-

45

-

101,3

650

18

-

65

-

35

-

50,7

1810

19

-

75

-

25

-

10,1

1150

20

-

85

-

15

-

302,9

1070

21

-

40

-

60

-

10,1

1080

22

-

50

-

50

-

50,7

1170

23

-

55

-

45

-

303,9

880

24

-

10

-

-

90

152,0

1480

25

-

30

-

70

-

152,0

550

Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

2

        1

AsBr3(тв)

Н2(газ)

As(тв)

HBr(газ)

-

300 - 440

20

2

AgF(тв)

Н2(газ)

Ag(тв)

HF(газ)

-

400 - 700

50

3

BBr2(тв)

Н2(газ)

B(тв)

HBr(газ)

-

400 - 900

100

4

BiBr3(тв)

Н2(газ)

Bi(тв)

HBr(газ)

-

510 - 540

5

5

Ce2O3(тв)

Cl2(газ)

CeCl3(тв)

O2(газ)

-

700 -1050

50

6

La2O3(тв)

Cl2(газ)

LaCl3(тв)

O2(газ)

-

600 -1100

100

7

Re2O3(тв)

Cl2(газ)

ReCl3(тв)

O2(газ)

-

320 - 420

20

8

V2O5(тв)

Cl2(газ)

VCl2(тв)

O2(газ)

-

600 - 900

50

9

SiC(тв)

O2(газ)

Si(тв)

CO(газ)

-

1350 - 1600

50

10

CuS(тв)

O2(газ)

Cu(тв)

SO3(газ)

-

600 - 1300

100

11

ZnS(тв)

O2(газ)

Zn(тв)

SO3(газ)

-

450 - 700

50

12

TiC(тв)

O2(газ)

Ti(тв)

CO2(газ)

-

900 - 1200

50

13

Ca3(PO4)2(тв)

CO(газ)

CaO(тв)

P2(газ)

CO2(газ)

800 - 1400

100

14

MgSiO3(тв)

CO(газ)

MgO(тв)

Si(тв)

CO2(газ)

1520 - 1640

20

15

Ca3(PO4)2(тв)

CO(газ)

CaO(тв)

P4(газ)

CO2(газ)

800 - 2000

200

16

Mn2O3(тв)

CO(газ)

Mn3O4(тв)

CO2(газ)

-

900 - 1400

100

17

SiC(тв)

CO2(газ)

Si(тв)

CO(газ)

-

1400 - 1650

50

18

AgJ(тв)

Н2 S(газ)

Ag2S(тв)

HJ(газ)

-

300 - 600

50

19

PbJ2(тв)

HBr(газ)

PbBr2(тв)

HJ(газ)

-

300 - 600

50

20

SnJ4(тв)

Н2 S(газ)

SnS2(тв)

HJ(газ)

-

300 - 380

10

21

CdBr2(тв)

Н2(газ)

Cd(тв)

HBr(газ)

-

300 - 600

50

22

CsBr(тв)

Н2(газ)

Cs(тв)

HBr(газ)

-

200 - 300

20

23

CuBr(тв)

Н2(газ)

Cu(тв)

HBr(газ)

-

500 - 750

50

24

FeBr2(тв)

Н2(газ)

Fe(тв)

HBr(газ)

-

870 - 950

10

25

PbJ2(тв)

Н2(газ)

Pb(тв)

HJ(газ)

-

480 - 600

20

Таблица 1 (продолжение)                       расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

40

-

60

-

10,1

470

2

-

30

-

70

-

50,7

750

3

-

20

-

80

-

101,3

950

4

-

20

-

90

-

152,0

500

5

-

60

-

40

-

202,6

650

6

-

70

-

30

-

303,9

550

7

-

80

-

20

-

10,1

450

8

-

90

-

10

-

50,7

550

9

-

50

-

50

-

101,3

1300

10

-

45

-

55

-

152,0

1350

11

-

55

-

45

-

202,6

750

12

-

35

-

65

-

303,9

1250

13

-

40

-

30

30

10,1

1470

14

-

40

-

-

60

50,7

1500

15

-

30

-

30

40

101,3

2100

16

-

25

-

75

-

152,0

1480

17

-

15

-

85

-

202,6

1350

18

-

15

-

85

-

202,6

640

19

-

25

-

75

-

303,9

640

20

-

35

-

65

-

10,1

400

21

-

10

-

90

-

10,1

650

22

-

20

-

80

-

50,7

350

23

-

30

-

70

-

101,3

810

24

-

40

-

60

-

152,0

850

25

-

50

-

50

-

202,6

450

Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по температуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

3

        1

BiF3(тв)

Н2(газ)

Bi(тв)

HF(газ)

-

400 - 540

20

2

BiF3(тв)

Н2(газ)

BiF2(тв)

HF(газ)

-

780 - 1000

50

3

CBr4(тв)

Н2(газ)

C(тв)

HBr(газ)

-

320 - 380

10

4

CaBr2(тв)

Н2(газ)

Ca(тв)

HBr(газ)

-

400 - 700

50

5

Y2O3(тв)

Cl2(газ)

YCl3(тв)

O2(газ)

-

600 - 900

50

6

WO2(тв)

Cl2(газ)

WCl5(тв)

O2(газ)

-

300 - 550

50

7

Jr2O3(тв)

Cl2(газ)

JrCl3(тв)

O2(газ)

-

560 - 700

20

8

SiC(тв)

O2(газ)

Si(тв)

CO(газ)

-

1350 - 1700

50

9

CaC2(тв)

O2(газ)

Ca(тв)

CO(газ)

-

500 - 1100

100

10

Mn3C(тв)

O2(газ)

Mn(тв)

CO(газ)

-

600 - 1300

100

11

CaC2(тв)

O2(газ)

CaO(тв)

CO(газ)

-

400 - 700

50

12

PbS(тв)

O2(газ)

Pb(тв)

SO3(газ)

-

460 - 600

20

13

B2O3(тв)

CO(газ)

B(тв)

CO2(газ)

-

460 - 600

20

14

V2O3(тв)

CO(газ)

V(тв)

CO2(газ)

-

1860 - 2000

20

15

TiO2(тв)

CO(газ)

Ti(тв)

CO2(газ)

-

980 - 1120

20

16

V2O5(тв)

CO(газ)

V2O3(тв)

CO2(газ)

-

700 - 1000

50

17

CaBr2(тв)

Н2O(газ)

CaO(тв)

HBr(газ)

-

400 - 1000

100

18

CdBr2(тв)

Н2O(газ)

CdO(тв)

HBr(газ)

-

300 - 900

100

19

BiBr3(тв)

НCl(газ)

BiCl3(тв)

HBr(газ)

-

350 - 430

10

20

BiF3(тв)

НCl(газ)

BiCl3(тв)

HF(газ)

-

410 - 500

10

21

PbJ2(тв)

Н2 S(газ)

PbS(тв)

HJ(газ)

-

500 - 640

20

22

CaBr2(тв)

Н2 S(газ)

CaS(тв)

HBr(газ)

-

400 - 1100

100

23

CdBr2(тв)

Н2 S(газ)

CdS(тв)

HBr(газ)

-

400 - 750

50

24

PbJ2(тв)

Н2O(газ)

PbO(тв)

HJ(газ)

-

480 - 600

20

25

SnJ4(тв)

Н2O(газ)

SnO2(тв)

HJ(газ)

-

330 - 400

10

Таблица 1 (продолжение)                       расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

10

-

90

-

302,9

600

2

-

20

-

80

-

202,6

750

3

-

30

-

70

-

101,3

440

4

-

40

-

60

-

50,7

740

5

-

50

-

50

-

10,1

930

6

-

60

-

40

-

302,9

600

7

-

70

-

30

-

202,6

500

8

-

80

-

20

-

101,3

1300

9

-

90

-

10

-

50,7

1170

10

-

25

-

75

-

10,1

1340

11

-

35

-

65

-

302,9

750

12

-

45

-

55

-

202,6

650

13

-

55

-

45

-

101,3

650

14

-

65

-

35

-

50,7

1810

15

-

75

-

25

-

10,1

1150

16

-

85

-

15

-

302,9

1070

17

-

35

-

65

-

50,7

1040

18

-

45

-

55

-

101,3

950

19

-

55

-

45

-

152,0

470

20

-

65

-

35

-

202,6

540

21

-

15

-

85

-

303,9

700

22

-

25

-

75

-

10,1

1150

23

-

30

-

70

-

50,7

800

24

-

35

-

65

-

50,7

650

25

-

45

-

55

-

101,3

440

Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

4

        1

CdBr2(тв)

Н2(газ)

Cd(тв)

HBr(газ)

-

300 - 600

50

2

CsBr(тв)

Н2(газ)

Cs(тв)

HBr(газ)

-

200 - 300

20

3

CuBr(тв)

Н2(газ)

Cu(тв)

HBr(газ)

-

500 - 750

50

4

FeBr2(тв)

Н2(газ)

Fe(тв)

HBr(газ)

-

870 - 950

10

5

PbJ2(тв)

Н2(газ)

Pb(тв)

HJ(газ)

-

480 - 600

20

6

SnJ4(тв)

Н2(газ)

Sn(тв)

HJ(газ)

-

280 - 400

20

7

TiJ4(тв)

Н2(газ)

Ti(тв)

HJ(газ)

-

280 - 400

20

8

CuS(тв)

O2(газ)

Cu(тв)

SO3(газ)

-

280 - 400

20

9

PbS(тв)

O2(газ)

Pb(тв)

SO3(газ)

-

800 - 1300

100

10

V2O3(тв)

CO(газ)

V(тв)

CO2(газ)

-

480 - 600

20

11

Nb2O5(тв)

CO(газ)

NbO(тв)

CO2(газ)

-

650 - 950

50

12

Al2O3(тв)

CO(газ)

Al(тв)

CO2(газ)

-

450 - 700

50

13

MnO(тв)

H2(газ)

Mn(тв)

Н2O(газ)

-

300 - 900

100

14

B2O3(тв)

Cl2(газ)

BCl3(тв)

O2(газ)

-

650 - 850

25

15

ZnO(тв)

HCl(газ)

ZnCl2(тв)

Н2O (газ)

-

300 - 500

50

16

CuCl2(тв)

H2(газ)

Cu(тв)

HCl(газ)

-

300 - 600

25

17

CdO(тв)

CO(газ)

Cd(тв)

CO2(газ)

-

300 - 600

50

18

CaCl2(тв)

Н2O(газ)

CaO(тв)

HCl(газ)

-

500 - 1000

100

19

SiC(тв)

Н2O(газ)

Si(тв)

CO2(газ)

Н2(газ)

1400 - 1700

50

20

PbS(тв)

Н2O(газ)

Pb(тв)

Н2(газ)

SO2(газ)

480 - 600

20

21

CaC2(тв)

Н2O(газ)

CaO(тв)

Н2(газ)

CO(газ)

480 - 600

20

22

FeBr2(тв)

HCl(газ)

FeCl2(тв)

HBr(газ)

-

300 - 900

100

23

PbJ2(тв)

HCl(газ)

PbCl2(тв)

HJ(газ)

-

450 - 700

50

24

CdBr2(тв)

HCl(газ)

CdCl2(тв)

HBr(газ)

-

770 - 830

10

25

CaBr2(тв)

HCl(газ)

CaCl2(тв)

HBr(газ)

-

900 - 1020

20

Таблица 1 (продолжение)                       расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

10

-

90

-

10,1

650

2

-

20

-

80

-

50,7

350

3

-

30

-

70

-

101,3

810

4

-

40

-

60

-

152,0

850

5

-

50

-

50

-

202,6

450

6

-

60

-

40

-

303,9

450

7

-

70

-

30

-

10,1

450

8

-

80

-

20

-

50,7

450

9

-

90

-

10

-

101,3

1340

10

-

15

-

85

-

152,0

450

11

-

25

-

75

-

202,6

990

12

-

50

-

50

-

303,9

750

13

-

60

-

40

-

202,6

500

14

-

50

-

50

-

101,3

670

15

-

25

-

75

-

101,3

460

16

-

10

-

90

-

152,0

580

17

-

17

-

83

-

202,6

470

18

-

20

-

80

-

303,9

740

19

-

20

-

50

30

10,1

1360

20

-

20

-

30

50

50,7

640

21

-

30

-

15

55

101,3

640

22

-

35

-

65

-

152,0

970

23

-

45

-

55

-

202,6

750

24

-

55

-

45

-

303,9

880

25

-

65

-

35

-

10,1

1050

 Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

5

        1

NbO2(тв)

Н2(газ)

NbO(тв)

Н2O(газ)

-

750 - 1050

50

2

TiO2(тв)

Н2(газ)

Ti(тв)

Н2O(газ)

-

1000 - 1140

20

3

CuS(тв)

O2(газ)

Cu(тв)

SO3(газ)

-

600 - 1300

100

4

MgSiO3(тв)

Н2(газ)

MgO(тв)

Si(тв)

Н2O(газ)

1520 - 1680

20

5

TiO2(тв)

CO(газ)

Ti(тв)

CO2(газ)

-

980 - 1120

20

6

Al2O3(тв)

CO(газ)

Al(тв)

CO2(газ)

-

350 - 900

50

7

AgBr(тв)

H2(газ)

Ag(тв)

HBr(газ)

-

450 - 700

50

8

MnO(тв)

H2(газ)

Mn(тв)

Н2O(газ)

-

500 - 1000

100

9

AgI(тв)

H2S(газ)

Ag2S(тв)

HI(газ)

-

200 - 600

100

10

Bi2O3(тв)

Cl2(газ)

BiCl2(тв)

O2(газ)

-

350 - 850

50

11

BaO(тв)

Cl2(газ)

BaCl3(тв)

O2(газ)

-

300 - 550

50

12

La2O3(тв)

Cl2(газ)

LaCl3(тв)

O2(газ)

-

600 -1100

100

13

CO(газ)

H2O(газ)

CO2(газ)

Н2 (газ)

-

1200 - 1950

50

14

V2O5(тв)

Cl2 (газ)

VCl2 (тв)

O2(газ)

-

550 - 950

50

15

PbI2 (тв)

HCl (газ)

PbCl2(тв)

HI(газ)

-

450 - 800

50

16

PbI2(тв)

H2S(газ)

PbS(тв)

HI(газ)

-

450 - 700

25

17

Mn3C(тв)

Н2O(газ)

Mn(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

700 - 1000

50

18

PbS(тв)

Н2O(газ)

Pb(тв)

Н2(газ)

SO2(газ)

480 - 600

20

19

SiC(тв)

Н2O(газ)

Si(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

1350 - 1650

50

20

PbI2(тв)

Н2O(газ)

PbO(тв)

HI(газ)

-

480 - 600

20

21

SnI4(тв)

Н2O(газ)

SnO2(тв)

HI(газ)

-

330 - 400

10

22

FeBr2(тв)

Н2O(газ)

FeO(тв)

HBr(газ)

-

650 - 950

50

23

AgBr(тв)

Н2 S(газ)

Ag2S(тв)

HBr(газ)

-

320 - 440

20

24

AgI(тв)

Н2S(газ)

Ag2S(тв)

HI(газ)

-

300 - 420

20

25

PbS(тв)

O2(газ)

Pb(тв)

SO3(газ)

-

450 - 650

20

Таблица 1 (продолжение)

расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

40

-

60

-

10,1

1080

2

-

50

-

50

-

50,7

1170

3

-

45

-

55

-

152,0

1350

4

-

10

-

-

90

152,0

1480

5

-

75

-

25

-

10,1

1150

6

-

85

-

15

-

303,9

650

7

-

30

-

70

-

152,0

670

8

-

20

-

80

-

101,3

900

9

-

15

-

85

-

101,3

500

10

-

75

-

25

-

152,0

790

11

-

50

-

50

-

202,6

540

12

-

70

-

30

-

303,9

550

13

20

30

15

35

-

101,3

1300

14

-

90

-

10

-

50,7

930

15

-

45

-

55

-

101,3

650

16

-

65

-

35

-

152,0

550

17

-

20

-

50

30

202,6

1050

18

-

20

-

30

50

303,9

450

19

-

30

-

15

55

10,1

1300

20

-

35

-

65

-

50,7

650

21

-

45

-

55

-

101,3

440

22

-

55

-

45

-

152,0

1000

23

-

65

-

35

-

202,6

480

24

-

15

-

85

-

303,9

450

25

-

90

-

10

-

101,3

540

Исходные данные для выполнения

варианта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

6

        1

V2O5(тв)

Н2(газ)

V2O3(тв)

Н2O(газ)

-

650 - 900

50

2

N2O4(газ)

-

NO2 (газ)

-

-

500 - 1200

100

3

C(тв)

Н2O(газ)

CO2(газ)

Н2(газ)

-

300 - 1200

100

4

FeO(тв)

Н2 (газ)

Fe (тв)

Н2O(газ)

-

700 - 1000

50

5

ZnS(тв)

O2 (газ)

Zn(тв)

CO3(газ)

-

450 - 700

50

6

Cr2O3(тв)

Cl2(газ)

CrCl3(тв)

O2(газ)

-

300 - 700

100

7

AgF(тв)

H2(газ)

Ag(тв)

HF(газ)

-

450 - 750

50

8

V2O5(тв)

CO(газ)

V(тв)

CO2(газ)

-

450 - 1050

100

9

AlCl3(тв)

H2(газ)

Al(тв)

HCl(газ)

-

320 - 600

50

10

PCl3(газ)

Cl2(газ)

PCl5(газ)

-

-

400 - 1000

100

11

Ti(тв)

CO2(газ)

TiO2(тв)

CO(газ)

-

850 - 1350

100

12

V2O5(тв)

H2(газ)

V2O3(тв)

Н2O(газ)

-

650 - 950

50

13

Mn3C(тв)

Н2O(газ)

Mn(тв)

CO2(газ)

Н2(газ)

650 - 950

50

14

CaBr2(тв)

Н2O(газ)

CaO(тв)

HBr(газ)

-

400 - 1000

100

15

CdBr2(тв)

Н2O(газ)

CdO(тв)

HBr(газ)

-

300 - 900

100

16

BiBr3(тв)

НCl(газ)

BiCl3(тв)

HBr(газ)

-

350 - 430

10

17

BiF3(тв)

НCl(газ)

BiCl3(тв)

HF(газ)

-

410 - 500

10

18

PbJ2(тв)

Н2 S(газ)

PbS(тв)

HJ(газ)

-

500 - 640

20

19

CaBr2(тв)

Н2 S(газ)

CaS(тв)

HBr(газ)

-

400 - 1100

100

20

CdBr2(тв)

Н2 S(газ)

CdS(тв)

HBr(газ)

-

400 - 750

50

21

SiC(тв)

Н2O(газ)

Si(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

1350 -1650

50

22

AgJ(тв)

Н2O(газ)

Ag2O(тв)

HI(газ)

-

320 - 440

20

23

PbJ2(тв)

Н2O(газ)

PbO(тв)

HI(газ)

-

450 - 750

50

24

FeBr2(тв)

Н2O(газ)

FeO(тв)

HBr(газ)

-

870 - 950

10

25

AgI(тв)

H2S(газ)

Ag2S(тв)

HI (газ)

-

300 - 600

50

Таблица 1 (продолжение)

расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

75

-

25

-

10,1

950

2

80

-

20

-

-

101,3

950

3

-

20

-

30

50

101,3

640

4

-

30

-

70

-

152,0

860

5

-

55

-

45

-

202,6

660

6

-

50

-

50

-

101,3

750

7

-

30

-

70

-

50,7

600

8

-

70

-

30

-

101,3

1000

9

-

50

-

50

-

101,3

400

10

30

30

40

-

-

152,0

650

11

-

20

-

80

-

202,6

1150

12

-

75

-

25

-

303,9

830

13

-

30

-

15

55

10,1

990

14

-

35

-

65

-

50,7

1040

15

-

45

-

55

-

101,3

950

16

-

55

-

45

-

152,0

470

17

-

65

-

35

-

202,6

540

18

-

15

-

85

-

303,9

700

19

-

25

-

75

-

10,1

1150

20

-

30

-

70

-

50,7

800

21

-

15

-

40

45

101,3

1300

22

-

20

-

80

-

152,0

480

23

-

30

-

70

-

202,6

800

24

-

40

-

60

-

303,9

990

25

-

15

-

85

-

152,0

500

Исходные данные для выполнения

вари анта

задания

Исследование 1

Схема реакции:

aA + bB = cC + dD + eE

Температурный интервал,

К

Шаг по темпе-ратуре

Компоненты

A

B

C

D

E

1

        2

3

4

5

6

7

8

9

7

        1

PbJ2(тв)

CH4(газ)

Pb(тв)

C(тв)

HJ(газ)

400-520

20

2

CdBr2(тв)

CH4(газ)

Cd(тв)

C(тв)

HBr(газ)

380 - 600

20

3

AgJ(тв)

CH4(газ)

Ag(тв)

C(тв)

HJ(газ)

320 - 400

10

4

SnJ4(тв)

CH4(газ)

Sn(тв)

C(тв)

HJ(газ)

320 - 400

10

5

TiJ4(тв)

CH4(газ)

Ti(тв)

C(тв)

HJ(газ)

320 - 400

10

6

AgF(тв)

CH4(газ)

Ag(тв)

C(тв)

HF(газ)

400 - 700

50

7

AgBr(тв)

CH4(газ)

Ag(тв)

C(тв)

HBr(газ)

400 - 700

50

8

PbO(тв)

CH4(газ)

Pb(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

300 - 600

50

9

NbO2(тв)

CH4(газ)

NbO(тв)

CO(газ)

Н2O(газ)

400 - 1000

100

10

BaO(тв)

CH4(газ)

Ba(тв)

CO2(газ)

Н2O(газ)

300 - 600

50

11

Cu2O(тв)

CH4(газ)

Cu(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

650 - 1350

100

12

MnO(тв)

CH4(газ)

Mn(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

400 - 1000

100

13

NbO2(тв)

CH4(газ)

NbO(тв)

CO(газ)

Н2(газ)

400 - 1000

100

14

TiO(тв)

C2H2(газ)

Ti(тв)

CO2(газ)

Н2(газ)

400 - 1000

100

15

NbO2(тв)

C2H2(газ)

NbO(тв)

CO(газ)

Н2O(газ)

400 - 1000

100

16

Cu2O(тв)

C2H2(газ)

Cu(тв)

CO2(газ)

Н2O(газ)

700 -  1300

100

17

CuBr(тв)

C2H2(газ)

Cu(тв)

C(тв)

HBr(газ)

400 -700

50

18

FeBr2(тв)

C2H2(газ)

Fe(тв)

C(тв)

HBr(газ)

300 - 900

100

19

TiBr4(тв)

C2H2(газ)

Ti(тв)

C(тв)

HBr(газ)

230 - 300

10

20

CdBr2(тв)

C2H2(газ)

Cd(тв)

C(тв)

HBr(газ)

300 - 600

50

21

AgF(тв)

C2H2(газ)

Ag(тв)

C(тв)

HF(газ)

400 - 700

50

22

AgBr(тв)

C2H2(газ)

Ag(тв)

C(тв)

HBr(газ)

400 - 700

50

23

AgJ(тв)

Н2 S(газ)

Ag2S(тв)

HJ(газ)

-

300 - 600

50

24

PbJ2(тв)

HBr(газ)

PbBr2(тв)

HJ(газ)

-

300 - 600

50

25

SnJ4(тв)

Н2 S(газ)

SnS2(тв)

HJ(газ)

-

300 - 380

10

Таблица 1 (окончание)  расчетно-графического задания  № 1

за-

да-

ния

Исследование 2

Фактический состав газовой смеси,

Об. %

Общее

давление

общ),

кПа

Темпе-

ратура,

К

Компоненты

A

B

C

D

E

        10

11

12

13

14

15

16

17

        1

-

10

-

-

90

10,1

550

2

-

20

-

-

80

50,7

640

3

-

30

-

-

70

101,3

440

4

-

40

-

-

60

152,0

440

5

-

50

-

-

50

202,6

440

6

-

60

-

-

40

303,9

750

7

-

70

-

-

30

10,1

750

8

-

20

-

50

30

50,7

660

9

-

20

-

30

50

101,3

1050

10

-

30

-

15

55

152,0

650

11

-

20

-

50

30

202,6

1400

12

-

20

-

30

50

303,9

1050

13

-

30

-

15

55

10,1

1050

14

-

40

-

30

30

50,7

1040

15

-

30

-

40

30

101,3

1040

16

-

20

-

40

40

152,0

680

17

-

15

-

-

85

202,6

750

18

-

25

-

-

75

303,9

940

19

-

35

-

-

65

10,1

320

20

-

45

-

-

55

50,7

640

21

-

55

-

-

45

101,3

750

22

-

65

-

-

35

152,0

750

23

-

15

-

85

-

202,6

640

24

-

25

-

75

-

303,9

640

25

-

35

-

65

-

10,1

400

3. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ

В начале расчёта необходимо переписать формулировку задания  (п.1), вписывая вместо многоточия исходные данные, взятые из табл.1. После подстановки стехиометрических коэффициентов (см. задание 26 в варианте 1) уравнение реакции примет вид:

FeS(тв)+2HCl(г) = FeCl2(тв)+H2S(г)

3.1.  Исследование 1

Для удобства последующих расчетов составляем таблицу исходных данных, используя справочный материал[1 – 3].

Таблица 2

Исходные данные для термодинамического исследования реакции:

FeS + 2HCl = FeCl2 +  H2S

N0_

п\п

Вещество

ΔH0298, кДж/моль

S0298,

Дж/моль*К 

Коэффициенты в уравнение

a+bT+c’T-2, Дж/моль*К

а

b*103

c’*10-5

1

FeS

-96460

67,41

21,73

110,35

0

2

HCl

-92300

186,6

26,5

4,6

1,09

3

FeCl2

-342900

129,2

79,3

8,71

0

4

H2S

-20100

205,5

29,37

15,38

0

3.1.1. Расчет изменения изобарной теплоемкости () и теплового эффекта реакции ()

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры определяется законом Кирхгофа:                                                   

                                                               (1)    

где: – стандартный тепловой эффект реакции при 298 К;

             - изменение теплоёмкости системы в результате протекания реакции.

Последняя величина рассчитывается по уравнению:

                                                                    (2)

где    - мольная изобарная теплоёмкость i-го вещества, определяемая из уравнения:

                                        (3)

ni – стехиометрический коэффициент i-го вещества в уравнении реакции.

Для исследуемой реакции, после подстановки в  уравнение (2) ni, оно примет вид:

                                                          (4)

Определим температурные зависимости Сp,i для всех реагентов, используя уравнение (2) и термодинамические данные в табл.2:

                                                                             (5a)

                                                             (5b)   

                                                                     (5c)

                                               (5d)  

Определим расчетные уравнения = f(T) для исследуемой реакции

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Методические указания и пособия
Размер файла:
2 Mb
Скачали:
0