Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал

Страницы работы

Содержание работы

Окислительно-восстановительные реакции

Важнейшими окислителями являются:

1)  неметаллы – O2, O3, Cl2, Br2, S.

2)  соединения, содержащие атомы элементов в высшей с.о. – KMn+7O4, K2Cr2+6O7, NaBi+5O3, Pb+4O2, HN+5O3, HCl+7O4, H2S+6O4.

3)  положительно заряженные ионы металлов – Sn+4, Fe+3, Au+3, Cu+2 и другие (высшая с.о.).

4)  соединения, содержащие атомы элементов в промежуточной с.о. – KCl+5O3, H2O2-1 (могут быть и восстановителями).

Важнейшими восстановителями являются:

1)  нейтральные атомы металлов – K, Ca, Ba, Zn, Fe, Mg, Al.

2)  неметаллы – H2, C (уголь).

3)  соединения, содержащие атомы элементов в низшей с.о. – H2S-2, HCl-1, HBr-1, HI-1, NaBr-1, KI-1, N+3H3.

4)  положительно заряженные ионы металлов – Sn+2, Fe+2, Cu+1, Cr+3 (низшая с.о.).

5)  соединения, содержащие атомы элементов в промежуточной с.о. – C+2O, KN+3O2, Na2S+4O3 (могут быть и окислителями).

Типы ОВР

1.  Межмолекулярные реакции -  реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в молекулах разных соединений.

H3As+3O3 + H2O2-1 = H3As+5O4 + H2O-2

    в-ль              о-ль

в-ль   As+3 – 2e = As+5    2   1     окисление о-ль   2 O- + 2e = 2 O-2    2   1     восстановление

2.   Внутримолекулярные реакции -  реакции, когда окислитель и восстановитель находятся в одном и том же соединении.

4 HN+5O3-2 = 4 N+4O2+ O20 + 2 H2O

о-ль  в-ль

о-ль   N+5 + 1e = N+4    4     восстановление в-ль   2O-2 – 4e = O20   1     окисление

3. Реакции диспропорционирования - в этих реакциях вещество, содержащее элемент в промежуточной с.о., образует соединения с более высокой и более низкой с.о. этого элемента.

Cl20 + H2O = HCl-1 + HCl+1O

о-ль      в-ль

в-ль   Cl20 – 2e = 2 Cl+1  2   1     окисление о-ль   Cl20 + 2e = 2 Cl-1  2   1      восстановление

Окислительно-восстановительный потенциал

(ОВ-потенциал)

Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ, т.е. способности отдавать и принимать электроны, является ОВ-потенциал – φОФ/ВФ, В.

Sn+2Cl2 + 2 Fe+3Cl3 = Sn+4Cl4 + 2 Fe+2Cl2

I ОВ – пара:                        II ОВ – пара:

Sn+2Cl2 - ВФ                        Fe+3Cl3 – ОФ

Sn+4Cl4 - ОФ                        Fe+2Cl2 – ВФ

φ Sn+4/Sn+2 = 0.15 B                 φFe+3/Fe+2 = 0.77 B

Значение ОВ – потенциала зависит от природы окислителя и восстановителя, их концентрации и температуры. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

φОФ/ВФ = φ0ОФ/ВФ + 0,059 lg [ОФ]a

n          [ВФ]b где φ0ОФ/ВФ – стандартный ОВ – потенциал (Т = 298 К,   [ОФ] = [ВФ] = 1 моль/л);

n – число электронов в ОВР;

[ОФ] и [ВФ] – молярная концентрация ОФ и ВФ, моль/л;

a и b – коэффициенты уравнения реакции.

Похожие материалы

Информация о работе