Задания для выполнения контрольных работ по дисциплине «Физическая и коллоидная химия». Варианты № 1-52

Контрольные работы

для студентов 2 курса факультета экологической медицины по

специальности 1-33 01 05  «Медицинская экология»

Дисциплина «Физическая и коллоидная химия»

(заочная форма обучения)

2008-2009 учебный год

Вариант 1.

1. Силы притяжения между ионами, молекулами, атомами. Закон поведения идеальных газов, уравнения состояния реальных газов.
2. Устойчивость дисперсных систем. Агрегативная и седиментационная устойчивость. Факторы агрегативной устойчивости лиофобных дисперсных систем.

Вариант 2.

1. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его основные модификации, физический смысл входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса поправочных коэффициентов, условия применения законов идеального газа при описании поведения реальных газов.
2. Электрокинетические явления в дисперсных системах (электрофорез, электроосмос). Строение коллоидной частицы. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал).

Вариант 3.

1. 1.Первое начало термодинамики и термохимия. Применение первого начала термодинамики к различным процессам (изобарный, изохорный, изотермический, адиабатный).
2. Методы приготовления и очистки коллоидных систем. Процесс диспергирования. Лиофильные коллоидные системы. Мыла и ВМС. Критическая концентрация мицеллообразования.

                                                                     Вариант 4.

1. Теплота химической реакции. Закон Гесса, следствия из закона Гесса (расчеты теплот химических реакций с использованием стандартных теплот образования и сгорания веществ).
2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и основные уравнения Эйнштейна для ее описания.

Вариант 5.

1. Открытые, закрытые и изолированные системы. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия.
2. Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из уравнения. Томпсона.

Вариант 6.

1. Формулировка и математическое выражение второго начала термодинамики. Энтропия. Изменения энтропии изолированной системы; статистическая природа второго начала термодинамики.
2. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поляризация света. Закон Релея. Нерелеевское рассеяние и поглощение света непроводящими и проводящими частицами.

Вариант 7.

1. Третье начало термодинамики (постулат Планка), абсолютные и стандартные значения энтропии; расчет изменения энтропии в различных процессах (изотермический, неизотермический, сложный).
2. Природа адсорбционного взаимодействия. Адсорбционное уравнение Гиббса.

Вариант 8.

1. Расчет изменения энтропии в химическом процессе, термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца.
2. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Адсорбционная активность ПАВ. Изотерма мономолекулярной адсорбции.

Вариант 9.

1. Взаимосвязи между внутренней энергией, работой и «связанной энергией» в изобарно-изотермическом процессе; изменение свободной энергии при протекании самопроизвольных процессов.
2. Окислительно-восстановительные процессы в биологических системах; электрохимические потенциалы и движение ионов через мембраны. Эффект Гиббса-Доннана.

Вариант 10.

1. Экзергонические и эндергонические реакции. Энтальпийный и энтропийный факторы. Использование энтропийных и энтальпийных факторов для определения направления протекания химических процессов.
2. Теория активированного (переходного) комплекса; вывод основного уравнения теории переходного комплекса
3. Вариант 11.

1. Термодинамика химического равновесия; обратимые и необратимые химические реакции; вывод изотермы химической реакции.
2. Теоретические основы химической кинетики. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции. Определение порядка реакцииКлассификация термодинамических систем. Отличие живых клеток от неживых термодинамических систем.

Вариант 12.

1. Зависимость константы химического равновесия от температуры; принцип Ле-Шателье. Обоснование принципа Ле-Шателье с точки зрения термодинамических критериев достижения равновесия в открытых и закрытых системах.
2. Электроды сравнения; стандартные электроды; водородный электрод, каломельный электрод, кислородный электрод; определение рН.

Вариант 13.

1. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары. Применение интегральной и дифференциальной формы уравнения изобары для характеристики направления протекания равновесных химических реакций.
2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания; повышение точки кипения растворов.

Вариант 14.

1. Процесс диссоциации слабых электролитов. Условная  и термодинамическая константа диссоциации. Степень диссоциации; закон разведения.
2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 15.

1. Процесс диссоциации слабых электролитов. Условная  и термодинамическая константа диссоциации. Степень диссоциации; закон разведения.
2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 16.

3. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его основные модификации, физический