данных молекул определение типа гибридизации АО , геометрии и полярности молекулы. Построение энергетических диаграмм МО для двухатомных молекул, определение порядка связи и магнитных свойств.
22. Водородная связь. Природа и механизм образования водородной связи.
23. Силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.
24. Зависимость физических свойств веществ с молекулярной структурой от характера межмолекулярного взаимодействия. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы упражнений: Для данных молекул определение строения, полярности, возможных типов межмолекулярного взаимодействия. Схемы образования водородных связей между указанными молекулами.
25. Химические реакции. Классификация химических реакций. Основные задачи химической кинетики и химической термодинамики.
26. Химическая система. Функция состояния системы. Внутренняя энергия системы. Работа и теплота. Изменение внутренней энергии системы в ходе химических превращений.
27. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Изменение энтальпии в ходе химического процесса. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Стандартная энтальпия образования вещества.
28. Факторы, определяющие направление самопроизвольного протекания химических процессов (энергетический и энтропийный ).Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Определение изменения энтропии в ходе реакции.
29. Энергия Гиббса. Соотношение между энергией Гиббса ,энтальпией и энтропией. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Изменение энергии Гиббса в ходе реакции и направление самопроизвольного протекания реакции.
Типы расчетов : термодинамические расчеты по уравнениям химических реакций с использованием стандартных термодинамических величин . Определение термодинамической вероятности самопроизвольного протекания реакции.
30. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, определяющие скорость химических реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации, активированный комплекс. Энергетическая диаграмма и тепловой эффект реакции. Уравнение Аррениуса.
31. Катализ и катализаторы. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Влияние катализаторов на величину энергии активации и константу скорости реакции.
32. Понятие о механизме химических реакций. Простые и сложные реакции, применение закона действия масс к простым и сложным реакциям. Кинетический порядок и молекулярность реакций. Цепные реакции: зарождение, развитие, и обрыв цепи (на примере неразветвленной цепной реакции водорода и хлора).
33. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия. Факторы, определяющие величину константы. Катализ и химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия, принцип Ле Шателье.
Типы расчетов: расчеты по уравнению скорости реакций, влиянию концентраций реагирующих веществ и давления на скорость. Температурный коэффициент скорости и влияние температуры на скорость реакции. Энергетическая диаграмма реакции, соотношение энергии активации и скорости прямой и обратной реакции и тепловой эффект реакции. Расчеты по равновесным концентрациям и константе равновесия.
35. Растворы. Классификация дисперсных систем: истинные растворы, коллоидные растворы, грубодисперсные системы.
36. Растворение как физико-химический процесс. Изменение энтропии, энтальпии и энергии Гиббса при растворении веществ. Сольватация, сольваты. Тепловой эффект растворения. Строение молекул воды и свойства воды как растворителя. Гидраты и кристаллогидраты.
37. Растворимость веществ. Влияние природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления на растворимость газов, твердых и жидких веществ.
38 Концентрация растворов. Способы выражения состава растворов.
39. Электролиты и неэлектролиты. Свойства растворов неэлектролитов. Диффузия и осмос. Осмотическое давление (закон Вант-Гоффа). Давление пара раствора, зависимость от молярной доли. Температура кипения и замерзания раствора. Законы Рауля.
40. Электролитическая диссоциация (ионизация). Факторы, определяющие склонность веществ к диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным характером химической связи . Гидратация ионов в растворе, ион гидроксония.
41. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации и концентрацией раствора.
42. Основные представления теории растворов сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации в растворах. Концентрация и активность ионов. Коэффициент активности. Ионная сила растворов электролитов.
43. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Диссоциация солей средних, кислых, основных. Ступенчатая диссоциация. Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда, Льюиса.
44. Реакции ионного обмена в растворах. Обратимые и необратимые реакции, признаки необратимости реакций.
45. Труднорастворимые электролиты. Равновесие между осадком и насыщенным раствором. Произведение растворимости и растворимость веществ.
46. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН.
47. Гидролиз солей. Механизм гидролиза. Типичные случаи гидролиза в зависимости от силы кислот и оснований, образующих соль. Ступенчатый гидролиз, образование кислых и основных солей.
48. Константа гидролиза. Степень гидролиза, связь степени гидролиза с константой гидролиза и концентрацией раствора. Факторы, определяющие глубину гидролиза солей. Совместный гидролиз.
Типы расчетов : расчеты, связанные с приготовлением растворов заданной концентрации. Переход от одного способа выражения концентрации к другому. Расчеты по свойствам растворов неэлектролитов: осмотическое давление, давление пара раствора ,температуры кипения и замерзания . Расчеты по свойствам растворов слабых электролитов: степень диссоциации слабых кислот и оснований, равновесные концентрации ионов, рН растворов. Расчеты для растворов гидролизуемых солей : вычисление константы гидролиза, степень гидролиза, рН растворов гидролизуемых солей. Расчеты по произведению растворимости.
49. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Основные типы ОВР. Типичные окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного и ионно-электронного баланса.
50. Электродный потенциал. Понятие о двойном электрическом слое и скачке потенциала на границе металл-раствор соли металла. Водородный электрод как электрод сравнения. Схема измерения электродного потенциала. Стандартные электродные потенциалы для металлов (ряд напряжений металлов). Уравнение Нернста.
51. Окислительно-восстановительные системы с инертными электродами. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и оценка направления самопроизвольного протекания ОВР. Выбор окислителей и восстановителей с учетом стандартных потенциалов.
52. Типы расчетов: расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного и ионно-электронного баланса. Вычисление электродного потенциала по уравнению Нернста
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.