Коррозия Ме с водородной деполяризацией. Расчет электрохимического коррозионного процесса. Основные практические случаи контроля электрохимической коррозии, страница 4

Пересечение суммарной кривой с другой поляризационной дает точку, соответствующую току коррозии и эффективным потенциалам электродов.

Если зависимость для поляризуемости электродов линейная, то можно записать, что tg-сы углов наклона катодной и анодной прямых будут представлять поляризуемость электродных процессов в данной коррозионной системе.

tg α _к=  tg α _А=.

Т.к. Δφ_а=⋅I  Δφ_к=⋅I  то  ⋅I+⋅I+RI=(φ_к)_р-(φ_а)_р.

I=   т.е. графически получим ранее выведенную формулу аналитической зависимости коррозионного тока.

Контролирующий процесс

Эффективность работы коррозионного элемента находится в прямой зависимости от двух величин степени т/д неустойчивости и величины общего кинетического торможения данной коррозионной системы.

Общий процесс электрохимической коррозии из нескольких последовательных стадий(анодного, процесса перетекания электрического тока и катодного процессов).

Установившаяся скорость такого процесса соответствующая силе коррозионного тока I, определяется торможением протекания тока на отдельных ступенях, т.е. сопротивлением отдельных ступеней(,,). Инными словами можно сказать. Начальная разность потенциалов(т/д неустойчивоть) расходуется на преодоление сопротивления отдельных ступеней.

               I=           ⋅I+⋅I+RI=(φ_к)_р-(φ_а)= Δφ_R+ Δφ_а+ Δφ_к.

Под степенью контроля общего процесса данной ступени понимают долю сопротивления этой ступени по отношению к общему сопротивлению всего процесса.

С_а=  =⋅100%.  С_а, С_к, С_R – степени анодного, катодного и омического контроля.

Контролирующим или ограничивающим процессом называют ту ступень процесса, которая имеет наибольшее сопротивление по сравнению с действительными ступенями. Т.е. имеющую основное влияние на скорость коррозии Ме.

Для определения контр. Процесса нужно сравнить С_а, С_к и С_R или Δφ_а, Δφ_к и Δφ_R.

Основные практические случаи контроля электрохимической коррозии

В практических условиях встречается шесть основных случаев контроля э.хим. коррозии. Для них мы и приведем поляризационные диаграммы.

         R≈0

φ_xφ_x

Δφ_а                                                                                                                                 

Δφ_к

                   I_min                                                               I_max                                                                I_max

φ_x

                     I_max                                                           I                                            I

1.  Катодный контроль при основной роли перенапряжения ионизации О₂ R=0 Δφ_к >> Δφ_а   >>  (поляризуемость дифф. И электродной реакции)

  При коррозии Ме в нейтральных эл-тах при хорошем подводе О₂ к        корродирующему.

2.  Катодный контроль при основной роли диффузии О₂ R≈0; Δφ_а << Δφ_к ;    <<

3.  Катодный контроль: при основной роли перенапряжения Н₂.

R≈0 ; Δφ_к >> Δφ_а ;  >> . Fe, Zn и др. Ме в растворах неокисляющих к-т.

4.  Смешанный анодно-катодный контроль R=0 ; Δφ_а ≈ Δφ_к Fe, Al, нерж. стали в пассивном состоянии.

5.  Смешанный катодно-анодный контроль R≠0 ;  Δφ_к ≈ Δφ_R >> Δφ_а.

При работе микропар в р-рах с низкой электропроводимостью или большим межполюсным расстоянием. Подземный трубопровод с неравномерной аэрацией.

6.  Смешанный катодно-анодно-омический контроль Δφ_к ≈ Δφ_R ≈ Δφ_а

При хорошем доступе О₂ к поверхности Ме способного пассивироваться и при большом сопротивлении эл-та.

Атмосферная коррозия сталей под очень тонкой пленкой влаги.