Коррозия Ме с водородной деполяризацией. Расчет электрохимического коррозионного процесса. Основные практические случаи контроля электрохимической коррозии, страница 3

Широкое распространение графического способа объясняется прежде всего тем, что поляризационные кривые можно получить опытным путем для более сложных случаев, соответствующих практическим условиям работы коррозионных элементов.

Нарисуем схему гальванической пары.

-   +

 

                                             R

                                 φ_А                            φ_к

 

 

Если цепь разомкнута R=∞; (φ_к)_р и (φ_а)_р – собственно потенциалы электродов. Будем уменьшать сопротивление R     I    и если бы не было поляризации, то при R=0; I=∞.

При R     0  I      I_max. По мере увеличения тока вследствие явлений поляризации эффективные потенциалы электродов будут сближаться.

Наблюдаемая зависимость эффективных потенциалов электродов от силы тока, наз. Поляризационной диаграммой коррозии для данной коррозийной пары.

                                     φ       (φ_а)_р           

                                              φ_а

                                                                                    S

                                    φ_к

                                             (φ_к)_р                            R

                                                                                  I_max I

Т. к. R≠0, то мы не достигаем пересечения поляризационных кривых. Пересечение кривых можно получить при экстраполяризации последних. Точка пересечения кривых соответствует общему стационарному потенциалу системы: φ_x и I_max. Также системы наз. Полностью заполяризованными(короэкозамкнутыми). Поверхность изопотенциальна.

Второй способ построения поляризационных диаграмм заключается в том, что в независимых опытах получают анодные и катодные поляризационные кривые. По оси абсцисс откладывают I(Так для анода и катода общий а плотности тока разные).

 

                              φ

                                     (φ_а)_р

                                                     S

                          Δ φ_а

                          Δ φ_к

                                      (φ_к)_р                                I

                                                   I_max

На поляризационной диаграмме графически находим значение Δφ_а и Δφ_к величины электродных поляризаций.

Если сопротивление двухэлектродной системы не рано «0», то графический расчет коррозионного процесса производят следующим образом.

По известному сопротивлению определяют омическое падение потенциала     Δ φ_а.            Δφ_R=I⋅R

Графически эта зависимость изображается прямой с углом наклона φ. Δ φ_R=I⋅tg_R α. Складываем омическое падение потенциала Δφ_R с одной из поляризационных кривых, в направлении совпадающих с направлением соответствующих поляризаций.

                                   φ    

                                         α _а

                                      φ_а       M

                               Δφ_а                  S

                                       φ_к

                             Δφ_R  

                                               N

                                             α _к

                            Δφ_к             α _R                                            I

                                                   I     I_max                        

Получаем кривую суммарного падения потенциала за счет(катодной) анодной поляризации и омического сопротивления.