Основные понятия кислотно-основного состояния. Буферные системы крови, страница 3

Стандартный бикарбонат - это концентрация всех форм бикарбоната в плазме, уравновешенной при рСО2 40 мм Hg, при насыщении кислородом на 100%. При таком подходе определяют концентрацию бикарбоната, зависящую только от метаболизма, и полностью исключают влияние дыхания на этот показатель. Для расчета стандартного бикарбоната используют уравнение, предложенное Ванслайком:

[НСО3_] = 24,5 + 0,9 + (А - 2,9)2(2,65 + 0,31 [tHb]) / 1000 (уравнение 8), где

А = ВЕ - 0,2 [tHb] [100 - 02SAT] / 100 (уравнение 9)

[tHb] - концентрация общего гемоглобина, может быть измерена в той же пробе или введена в расчет дополнительно; BE - избыток или дефицит оснований, эмпирическое выражение, которое определяется требуемым количеством кислоты или щелочи для титрования 1 литра крови до достижения нормального рН 7,4; BE при рН 7,4, рСО2 40 мм Hg (5,33 кПа), общем гемоглобине 150 г/л и температуре 37 0С равен нулю.

O2SAT - сатурация (насыщение) гемоглобина - отношение (в процентах) объема кислорода, который реально переносится гемоглобином, к максимальному объему кислорода, которое может связать то же количество гемоглобина.

Так как уравнение Гендерсона-Гассельбаха (уравнение 7) и Ванслайка (уравнение 8) не связаны между собой, то и рассчитанные по ним истинный и стандартный бикарбонаты не могут быть связаны никакими пересчетными коэффициентами. При пользовании соответствующей аппаратурой нужно обращать внимание на определяемый показатель. В анализаторах КОС фирмы Ciba-Coming серии 800 приводятся оба показателя бикарбоната - истинный и стандартный.

Физиология кислотно-основного состояния.

В поддержании КОС принимают участие:

q  буферные системы крови;

q  внутриклеточный метаболизм, в процессе которого образуется и используется ион водорода;

q  легкие, удаляющие углекислый газ;

q  почки, реабсорбирующие бикарбонат и выделяющие ион водорода в скорме NH4+ и Н2РО3.

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ.

Непосредственно поддержание постоянства рН крови осуществляют буферные системы, из которых наиболее важной является бикарбонатный буфер. Буферная емкость этого буфера, а значит, и физиологическая способность противостоять изменениям концентрации иона Н+, составляет более половины всей буферной емкости крови.

Бикарбонатная буферная система (летучий буфер).

Составные части этого буфера - угольная кислота (Н2CO3) и ионы бикарбоната (НСО3_). Угольная кислота - нестойкое соединение, разлагается с образованием воды и двуокиси углерода, последний через дыхательную систему удаляется в атмосферу. Учитывая эту особенность, бикарбонатную буферную систему называют летучим буфером, а его действие в организме описывается уравнением:

рН  = pK + lg HCO3 / (s x рСО2) (уравнение 10)

Поскольку в крови константа диссоциации (К) и коэффициент растворимости углекислого газа (s) в физиологических условиях величины постоянные, то влияние бикарбонатного буфера на рН крови можно описать простой зависимостью:

РН крови=НСО3 / рСО2

Из этого следует, что основными параметрами, определяющими вклад бикарбонатной системы в регуляцию КОС, служат парциальное давление двуокиси углерода и концентрация бикарбоната в крови.

Нелетучие буферные системы.

Действие бикарбонатного буфера дополняется в организме действием нелетучих буферных систем, наиболее важным из которых является гемоглобиновый буфер, составляющий около одной трети всей буферной емкости крови. Кроме того, в организме существуют фосфатный и белковый буфер. При оценке способности крови противостоять изменению рН нужно принимать во внимание участие всех буферных систем крови. Показателем, характеризующим это свойство, является концентрация буферных оснований крови (ВВ).

ВВ.

ВВ (по международной номенклатуре Buffer Bases) состоит из бикарбонатного и небикарбонатного буферного компонента [БУФ_].

ВВ = [НСО3_] + [БУФ] (уравнение 12)

Значение этого параметра только в небольшой степени зависит oт изменении парциального давления углекислого газа в крови (рисунок 4).