Составление электронных и электронно-графических формул для атомов соответствующего элемента в основном состоянии. Определение типа химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах

Страницы работы

Фрагмент текста работы

Смещение равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле Шателье:                                                             «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие».                                                                        Чтобы сместить равновесие вправо (→), необходимо: 

§  понизить температуру (↓),т.к.данная реакция экзотермическая;

§  повысить общее давление (↑),т.к. химическая реакция идет с уменьшением объема (3V → 2V);

§  увеличить концентрацию исходных веществ; уменьшить концентрацию продуктов реакции.

№ 111

Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком «?» (все растворы - водные).

Растворен-ное

вещество

Масса

растворен-ного в-ва,г

Масса раствори-теля,г

Объем

раствора,

мл

Плотность

раствора,

г/см3

Массовая

доля, %

Мольная доля, %

Молярная концентра-ция, моль/л

HF

?

?

225

1,16

49

?

?

127,89

133,11

225

1,16

49

46

28,4

M (HF) = 1+19 = 20 г/моль               M(H2О) = 1∙ 2 +16 = 18 г/моль

m(р-ра) = V∙                            m(р-ра) = 225 мл ∙ 1,16 г/см3 = 261 г

m(HF) = m(р-ра) ∙                  m(HF) = 261 г ∙ 0,49 = 127, 89 г

m(р-ля) = m(р-ра) - m(HF)       m(р-ля) =261 г - 127, 89 г = 133,11 г

с = ; n = ;    n(HF) =  = 6,4;  c =  = 28,4 моль/л

N =          n(H2O) =  = 7,4 моль

N =  = 0,46 или 46%    

№ 132

Для реакций, протекающим по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.

Na2Se+4O3 + Cl02 + NaOH → Na2Se+6O4 + NaCl- + H2O

Se+4 - 2ē → Se+6   1

Cl02 + 2ē →2Cl-    1

Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH → Na2SeO4 + 2NaCl + H2O

Na2SeO3 – восстановитель; Cl2 – окислитель                                Реакция межмолекулярная (окислитель и восстановитель находятся в разных веществах)

H2Mn+6O4 → HMn+7O4 + Mn+4O2 + H2O

Mn+6 + 1ē → Mn+7     2

Mn+6 - 2ē → Mn+4    1

3H2MnO42HMnO4 + MnO2 + 2H2O

H2MnO4окислитель и восстановитель.                                                   Реакция диспропорционирования (раньше ее называли реакцией самоокисления - самовосстановления).                                       Исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенью окисления.

№ 157

По заданию из таблицы 7 составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электронных процессов и суммарное уравнение соответствующей ОВР. Вычислите концентрацию раствора электролита (№ 141 - №150) или ЭДС (№151 - №160)

Металл

1-го электрода

Электролит

1-го электрода

Концентрация

электролита

1-го электрода,

моль/л

Металл

2-го электрода

Электролит

2-го электрода

Концентрация

электролита

2-го электрода,

моль/л

ЭДС,В

Hg

HgCl2

0,01

Al

AlCl3

1,00

2, 458

Схема гальванического элемента                                         

                                                            ē

HgAl                                                            

Hg2+             2Cl-

HgCl2

Al3+           3Cl-

AlCl3

При работе гальванического элемента Al-электрод окисляется. Катионы алюминия переходят в раствор. Высвобождающиеся электроны движутся по внешней цепи к Hg-электроду. На нем идет восстановление катионов ртути.

Al0  -  3ē → Al3+        2

Hg2+ +  2ē → Hg0     3

Суммарное уравнение:

2Al0 + 3Hg2+ → 2Al3+ + 3Hg0

2Al0 + 3HgCl2 → 2AlCl3+ 3Hg0

ЭДС гальванического элемента рана разности потенциалов двух его электродов.

Решение

E = E0 +lg c

1.  Вычисляем потенциал Al-электрода.

EAl = - 1,662 + lg 1 = - 1,662 + 0,029 ∙ 0 = - 1,662 в

2.  Вычисляем потенциал Hg –электрода.

EHg = + 0,854 + lg 0,01 = + 0,854 + 0,029 ∙ (-2) = 0,796 в

3.  Находим ЭДС.

E = 0,796 – (- 1,662) = 2,458 в

№ 175

В соляную кислоту опустили две цинковые пластинки, одна из которых частично помеднена. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются?

1)  Zn-пластинка погружена в раствор HCl.

В кислой среде атомы Zn окисляются ионами водорода (H+) в ионы цинка (Zn+2), которые переходят в раствор.

Zn0 - 2ē → Zn+2

     2H++ 2ē → H02

     Zn0 + 2H+ → Zn+2 + H02

В результате этого в кристаллической решетке цинка накапливается избыток электронов, которые затрудняют переход ионов цинка в раствор (коррозия замедляется).

2)  Zn-пластинка (частично помеднена) погружена в раствор HCl.

При контакте 2-х металлов (Zn-Cu) с электролитом (HCl) один металл выполняет роль анода (более активный), а другой – катода (менее активный).                                                                                                    На аноде (Zn) идет окисление атомов Zn с образованием катионов:

Zn0 - 2ē → Zn+2 (анод)

Поток электронов перемещается к катоду (Cu), где накапливается избыточное количество электронов. Ионы водорода (H+) движутся к катоду, принимают электроны и восстанавливаются.

На катоде (Cu):  2H++ 2ē → H02

Суммарное уравнение:     Zn0 + 2H+ → Zn+2 + H02

Коррозия  Zn в контакте с Cu идет быстрее, т.к. свободные электроны цинка постоянно перемещаются к меди и не накапливаются.

№ 187

Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (CuCl2) при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем (при н.у. для газообразных веществ), образующихся на электродах (если на катоде выделяются два вещества, расчет проводить только для металла)

Данные: вещество - CuCl2;время проведения электролиза(τ) – 55 мин.; сила тока (I,A) – 14.

Электролиз раствора CuCl2 на инертных электродах:

CuCl2 → Cu2+ +2Cl-

Процесс на катоде зависит от положения металла (катиона) в электрохимическом ряду напряжения металлов. Катионы меди Cu2+ находятся в ряду напряжений после водорода, они и восстанавливаются на катоде.

На инертном аноде при электролизе солей бескислородных кислот (кроме

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Контрольные работы
Размер файла:
110 Kb
Скачали:
0