Решение контрольных заданий № 1-25 по химии (Расчет эквивалентной, мольной и атомной массы металла. Схема полимеризации стирола)

Страницы работы

Фрагмент текста работы

оксидов, из которых низший оксид ЭО должен проявлять основные свойства, а высший Э2О5, — кислотные. Элементу принимать дополнительные электроны энергетически невыгодно, а значит, не образует газообразных соединений с водородом.

            Электронная формула атома элемента с порядковым номером 33(As(мышьяк)) имеет вид: ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3  Элемент находится в четвертом периоде (n = 4. в пятой группе (атом имеет пять валентных электронов — 4s2 4p3),   в главной подгруппе (валентные электроны расположены в наружном электронном слое). Высшая степень окисления равна 5, значит, элемент является неметаллом, так как легко может присоединять три электрона до устойчивой конфигурации инертного газа. С водородом элемент образует газообразное соединение H3Э.

            Поэтому элемент четвертого периода — ванадий обладает более выраженными металлическими свойствами чем мышьяк и мышьяк с водородом образует газообразное соединение H3Э.

Задание № 5

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Элемент

Степени окисления

Химические соединения

Низшая.

Высшая.

Низшая.

Высшая.

С

- 4

+ 4

Al4C3 – Метанид алюминия

СО2 – Углекислый газ

СаСО3 – Карбонат кальция

P

- 3

+ 5

Na3P – Фосфид натрия

Н3РО4 – Ортофосфорная кислота

S

- 2

+ 6

Al2S3 – Сульфид алюминия

Н2SO4 – Серная кислота

J

- 1

+ 7

KJ – Йодит  калия

NaJO4 – Периодат натрия

Задание № 6

Распределите электроны атомов серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют өө атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

            Решение: Распределение электронов внешнего энергетического уровня серы (16 S)     1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (учитывая правило Хунда, 3s2 3px 3py 3pz) по квантовым ячейкам имеет вид:

Атомы серы имеют свободные ‚d-орбитали, поэтому возможен переход одного 3s-электрона и одного 3p- электрона в 3d-состояние:

Отсюда валентность (спинвалентность) серы в нормальном состоянии равна трём, а в возбуждённом – шести.

Задание № 7

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Энергетическая схема образования молекулярных орбиталей и их заселённость в молекуле азота:

Образование химической связи в молекуле азота (N2):

N [1s22s22p3] + N [1s22s22p3] → N2 [KK(σ2S)2 * (σ2S)2 * (σ2P)2 * (π2P)4 ]

Коэффициент КК обозначают заполненные орбитали, а именно (σ2S)2  (σ2S)2;

(π2P)4 – занятые πY.2P и πZ.2P – орбитали. В молекуле азота шесть связывающих электронов расположены на трёх молекулярных орбиталях, что можно рассматривать как тройную связь, образованную одной σ и двумя π – связями взаимно перпендикулярными обусловленными молекулярными π42P и π22P – орбиталями. Порядок связи = .

Задание № 8

Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: 2543,1 кДж.

 
Дано:



Ответ: Q = 2543,1кДж.

Задание № 9

При какой температуре наступит равновесие системы

 

Хлор в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

Решение:

Т. е.при 298 К – Т преобладает прямая реакция О2 сильнее Cl2 ; Т = 1000 К , т. е. преобладает обратная реакция в этих условиях Cl2 сильнее О2.

Задание № 10

Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] =0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Ответ: [N2] =0,0465 моль/л;

2] = 0,0075 моль/л.

N2 + O2 = 2NO,     Для образования 2 моль NO требуется 1моль N2 и 1моль О2 . Для образования 0,005моль NO требуется по 0,005/2=0,0025моль   N2 и О2.

 Достигнуты конц.

 [N2] = 0,049 – 0,0025 = 0,0465 моль/л;

 [О2] = 0,01 – 0,0025 = 0,0075 моль/л

 
Дано:

Исх. Конц.


Ответ: [N2] = 0,0465 моль/л; [О2] = 0,0075 моль/л.

Задание № 11

Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4л этого раствора? Ответ:

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Контрольные работы
Размер файла:
638 Kb
Скачали:
0