Извлечение свинца в черновой металл и выход шлака

Страницы работы

2 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

____«ИНСТИТУТ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЯ»___

институт

 

__________________________________________________________________

кафедра

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

__________________________________________________________________

тема

 

Преподаватель                         ___________                 _____________________

                                                 подпись, дата                                                   инициалы, фамилия

Студент ____________           ___________                 _____________________

                код (номер) группы                  подпись, дата                                                   инициалы, фамилия

Красноярск 2010

Цель работы: ознакомиться с назначением восста­новительной плавки свинцового агломерата, основными физико-химическими процессами при плавке. Определить в лабораторных условиях извлечение свинца в черновой ме­талл и выход шлака.

Теоретическое введение:

Основным сырьем для производства свинца являются сульфидные полиметаллические руды, содержащие не бо­лее 8 - 9 % Pb. Руды подвергают обогащению, в результате получают свинцовые сульфидные концентраты, содержа­щие 30 - 80 % Pb, 1 - 14 % Zn, до 10 % Си, 2 - 15 % Fe, 9 ~ 15 % S, 2 - 13 % SiО2, до 5 кг/т (Аи + Ag).

Перед восстановительной плавкой свинцовые концен­траты подвергают окислительному обжигу с одновременным спеканием, т.к. плавка осуществляется в шахтных пе­чах. Исходным материалом для восстановительной шахтной плавки является агломерат (кусковой обожженный концен­трат).

Свинцовый агломерат представлен в основном, окси­дами металлов и компонентами пустой породы PbO, nPb·mFe2O3, ZnO, ZnO·Fe2O3, ZnO·SiO2, SiO2, Al2O3, CaO, MgO и т.д., небольшим количеством сульфидов ZnS, Cu2S, FeS, PbS, сульфатами и карбонатами CaSO4, ZnSO4, СаСО3.

Целью восстановительной плавки агломерата является максимальное восстановление свинца до металла, ошлаковывание пустой породы.

В процессе плавки в шихте происходят сложные физико-химические превращения, которые можно свести к про­цессам восстановления, образования штейна и шлакообразования.

При восстановительной плавке агломерата в печь вместе с агломератом загружают кокс.

Состав газовой фазы в шахтной печи формируется в результате горения кокса в области фурм по реакции: С + О2 = СО2 + 393,5 кДж,

и взаимодействия диоксида углерода (СО2) в составе печ­ных газов, нагретых до 1400 - 1500°С с раскаленным коксом: СО2 + С = 2СО - 172.4 кДж.

Для восстановления различных оксидов металлов не­обходимы различные концентрации оксида углерода и тем­пературы, т.к. каждый металл обладает определенной силой связи (сродством) с кислородом. Чем больше это сродство, тем труднее восстановите данный оксид. Сила связи ме­талла с кислородом, т.е. прочность оксида, выражается че­рез давление диссоциации оксида при разных температурах.

 При восстановительной плавке агломерата может про­исходить восстановление оксидов металлов твердым угле­родом по реакции:

МеО + С = Me + СО.

Эта реакция требует тесного контакта между реагирующи­ми веществами.

Основным восстановителем при плавке свинцового аг­ломерата является оксид углерода (СО). Основная реакция плавки МеО + СО = Me + СО2 об­ратима. В зависимости от условий, в которых протекает ре­акция, может происходить либо восстановление оксида ме­талла оксидом углерода (СО), либо окисление металла, ди­оксидом углерода (СО2).

На рисунке приведены кривые равновесных концен­траций СО2/СО для реакций восстановления оксидов различных металлов в зависимости от температуры и кривые равновесных концентраций СО2 и СО для реакции:


СО2 + С = 2СО.

Рис.1. Кривые равновесия восстановления оксидов метал­лов.

          Для восстановления оксидов свинца до металла, как видно из диаграммы равновесных кривых (рис.1), требуется слабовосстановительная атмосфера. В этих условиях вос­станавливаются также оксиды меди, мышьяка, сурьмы, оло­ва. Восстановленные металлы растворяются в свинце. Высшие оксиды железа Fe2O3 восстанавливаются до FeO. Дальнейшее восстановление до свободного железа требует силь­новосстановительной атмосферы. Таким же трудновосстановимым является оксид цинка. В условиях свинцовой плавки, когда в печах газа содержится не более 30 % СО, оксиды цинка, железа переходят в шлак.

Если плавку провести при слабовосстановительной атмосфере и умеренной температуре, то только свинцовые соединения восстанавливаются до металлического свинца, в котором растворяются благородные металлы, медь, мышь­як, сурьма, олово, превращая свинец в черновой металл. Оксиды других металлов, совсем не восстанавливаются: CaO, MgO, Аl2O3, SiO2, частично восстанавливаются Fe2O3 до FeO. Все невосстановленные оксиды образуют шлак. В результате плавки получают два основных продукта: черновой свинец и шлак. Они имеют ограниченную взаим­ную растворимость и разную плотность благодаря чему их можно легко разделить.

Если в агломерате осталось много серы (после обжи­га), то при плавке образуется сплав сульфидов (Cu2S, FeS, PbS) - штейн.

Восстановление оксида свинца, входящего в состав сложных соединений (силикатов, ферритов) требует допол­нительной затраты энергии на диссоциацию сложных со­единений и поэтому протекает при более восстановитель­ной атмосфере и более высокой температуре, чем свобод­ный оксид свинца.

Состав шлака предопределяет его свойства: темпера­туру плавления, вязкость, плотность. Основные свойства шлака свинцовой плавки целесообразно иметь следующи­ми: температуру плавления 1100 - 1150°С; вязкость при 1200°С - 0,5 Па·с; объемную массу не более - 3,8 г/см3. Шлаки с такими свойствами должны содержать основные компоненты в следующих пределах, %: 20 – 30 SiO2; 10-16 СаО; не более 25 ZnO.

Ход работы:

1. Берем навеску свинцового агломерата. Его состав: 50% PbO, 2% CuO,

3% Fe2O3, масса – 10 г. В 10 г агломерата 8 г свинца.

2. Рассчитываем необходимое количество восстановителя (древесный уголь):

Pb3 O4 + 4C = 3Pb + 4CO;

Pb - 207 г/моль; О- 16 г/моль; С - 12 г/моль;

X1 = (10*685)/621 = 11,03 г. (m Pb3 O4);

X2 = 480/621=0,8 г. (mC);

3. Готовим 2 смеси свинцового агломерата с теоретическим количеством углерода(mC=0,8г и mC=1 г) и тщательно перевешиваем в фарфоровой ступке.

4. Приготовленную шихту высыпаем в шамотный тигель.

5. Шамотный тигель ставим в электрическую печь при t = 1000° С. Выдерживают в печи в течение 30 мин.

6. Тигель из печи вынимаем, и расплав выливаем в излож­ницы.

7. После охлаждения отделяют металл от шлака и взвеши­ваем раздельно два состава.

7.1  Pb – 8,7 г.        

Рассчитываем:

извлечение свинца

ηPb = [mPb/(Mагл·aPb)]·100% = [8,7/(11·0,92)] · 100% = 85 %;

выход шлака

Wшл = (mшл·Мшл)·100% = 0 %.

      8.2 Pb – 6,5 г.

Рассчитываем:

           -   извлечение свинца

ηPb = [mPb/(Mагл·aPb)]·100% = [6,5/(11·0,92)] · 100% = 64 %;  

Вывод: При увеличении количества углерода в плавке увеличивается извлечение свинца.

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Отчеты по лабораторным работам
Размер файла:
180 Kb
Скачали:
0