Химическая кинетика и катализ. Изучение химического равновесия и факторов, влияющих на его смещение, страница 2

Условная скорость реакции: V = (1)

Сливаем попарно растворы двух пробирок 1 и 2, 3 и 4, 5 и 6, 7 и 8, 9 и 10. Отмечаем время сливания пробирок и время появления помутнения растворов (в сек.). По формуле (1) вычисляем условную скорость реакции и строим график зависимости скорости реакции от концентрации (на оси ординат - шкала скорости, на оси абсцисс - значение концентраций).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 2

Зависимость скорости реакции от температуры

Для опыта используются растворы Na₂S₂O₃ и H₂SO₄ тех же концентраций, что и в работе N 1. Налить в 4 пробирки по 5 мл раствора Na₂S₂O₃, в другие 4 пробирки по 5 мл серной кислоты и разделить их на четыре пары по пробирке с Na₂S₂O₃ и H₂SO₄ в каждой паре. Отметить температуру воздуха в лаборатории, а так же время сливания растворов первой пары пробирок и время появления помутнения раствора; остальные три пары пробирок поместить в химический стакан с водой и, нагревая его, провести реакции еще трех пар пробирок, но при t^о на 10^о выше комнатной (для второй пары) и т.д. Температуру наблюдать по термометру, опущенному в стакан с водой. Записать результаты опыта по форме:

Таблица 2

пробирки

Кол-во

Na₂S₂O₃,

мл

Кол-во

H₂SO₄,

мл

Температура

^оС

Время появ-

ления мути,

сек.

V =

Построить график, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры, для чего на оси абсцисс обозначить в определенном масштабе температуру опыта, а на оси ординат - величины обратные времени появления помутнения раствора. Сделать вывод из результатов опыта и графика.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 3

Влияние концентрации реагирующих веществ на

химическое равновесие

В пробирку, наполненную водой, добавить 2-3 капли хлорида железа (III), роданид аммония и перемешать. Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку прибавить 2-3 капли NH₄CNS, во вторую - FeCl₃, в третью - NH₄Cl. Раствор в четвертой пробирке оставить для контроля. Растворы каждой пробирки перемешать и сравнить с контрольной. Составить уравнение реакции и объяснить изменение окраски растворов во всех трех пробирках.

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Привести уравнения проделанных реакций.

2. Заполнить таблицу 1.

3. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ по данным таблицы 1.

4. Заполнить таблицу 2.

5. Построить график зависимости скорости реакции от температуры по данным таблицы 2. Рассчитать температурный коэффициент реакции.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда;

б) химические реактивы;

в) Таблицы 1-3.

Материалы для контроля за усвоением темы:

- тексты контрольных работ;

- лабораторная работа.

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ:

1. В системе СО + Сl₂ = COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Ответ: в 12 раз

2. Как изменится скорость прямой химической реакции:

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

а) при увеличении давления в 2 раза

б) при уменьшении объема в 3 раза

Ответ: а) увеличится в 8 раз

б) увеличится в 27 раз

3. Константа скорости реакции первого порядка равна 2,5^.10^-5с^-1. Какое количество останется непрореагировавшим через 10 ч после начала реакции? Начальная концентрация равна 1 моль/л.

Ответ: 0,407 моль/л

4. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость химической реакции

а) при повышении температуры от 0⁰С до 40⁰С

б) при понижении температуры от 5⁰С до -15⁰С

Ответ: а) увеличится в 16 раз

б) уменьшится в 4 раза

МАТЕРИАЛЫ УИРС:

Кинетика радикальных реакций. Радикальные реакции in vivo, способы их ингибирования.

ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций.

2. Ю.А. Ершов и др. "Общая химия", М., "Высшая школа", 1993, с. 391-422;

3. А.С. Ленский "Введение в биоорганическую и биофизическую химию", М., 1989, с. 55-79;

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. К.Н. Зеленин "Химия", Санкт-Петербург, спец. литература, с. 92-106;

2. Глинка Н.Л. "Общая химия", Л., "Химия", 1985, гл. Y.

1 2

Скачать файл