Коллоидные растворы. Характеристика коллоидных систем. Строение коллоидных частиц лиофобных золей, страница 5

6. Рассчитать порог коагуляции золей Fe(OH)₃ и Fe₄[Fe(CN)₆]₃  для каждого электролита-коагулятора.

Суммарный объем растворов в каждой пробирке 10 мл, следовательно, концентрация золя во всех пробирках одинакова. Если С – молярная концентрация раствора электролита, У – минимальное число мл этого электролита, достаточное для коагуляции 10 мл золя, то СУ – это число миллимолей электролита, добавленного к 10 мл золя.

Для пересчета на 1 л золя СУ надо умножить на 100, тогда порог коагуляции равен:

γ = СУ · 100 ммоль/л

Таблица 1

Коагуляция золя гидроксида железа (III) под влиянием электролитов

Время начала опыта ....... час. ....... мин.

Время окончания опыта ....... час. ....... мин.

Ряд проби-рок	Коагулятор		Порог коагу- ляции моль/л	Номер пробирки
	Электролит	Ион		1	2	3	4	5	6
1 2 3	3,0 М KCl 0,005 M K2SO4 0,0005 M K3[Fe(CN)6]
Объем мл	Дистиллированной воды			0	1	2	3	4	4,5
	Раствор электролита			5	4	3	2	1	0,5
	Золь железа (III) гидроксида			5	5	5	5	5	5

Таблица 2

Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов

Время начала опыта ...... час. ..... мин.

Время окончания опыта ..... час. ..... мин.

Ряд проби- рок	Коагулятор		Порог коагу- ляции	Номер пробирки
	Электролит	Ион		1	2	3	4	5	6
1 2 3.	1,0 М KCl 0,03 М CaCl2 0,003 М AlCl3
Объем мл	Дистиллированная вода			0	1	2	3	4	4,5
	Раствор электролита			5	4	3	2	1	0,5
	Золь берлинской лазури			5	5	5	5	5	5

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда: химические стаканы, аналитические пипетки, пробирки, мерные цилиндры, конические колбы;

б) химические реактивы;

в) бумажные фильтры;

г) электроплитки;

д) таблицы 1-3.

Материалы для контроля усвоения темы:

– программированные контрольные работы по теме "Коллоидная химия".

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ:

1.  Записать формулы мицелл золей, полученных при реакциях обмена:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2 NaCl

а) при избытке CaCl₂;

б) при избытке Na₂CO₃.

Какие ионы электролита-коагулятора будут коагулировать данный золь: K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Cl‾, Al³⁺, [Fe(CN)₆]³‾, [Fe(CN)₆]⁴‾? Расположить выбранные ионы в лиотропные ряды.

2. Определите, к какому электроду должны перемещаться частицы золя, полученного по реакции при небольшом избытке H₂S:

2 H₃AsO₃ + 3 H₂S → As₂S₃ + 6 H₂O

3. Золь AgBr получен смешиванием 25 мл 0,008 н. раствора KBr и 18 мл 0,0096 н. раствора AgNO₃. Определить знак заряда частиц и написать схему строения мицеллы золя. Назвать составные части мицеллы.

ЛИТЕРАТУРА:

1. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков "Физическая и коллоидная химия", М., 1975, стр. 175-187;

2. В.Н. Захаренко "Коллоидная химия", М., 1989, стр. 4-17, 102-106;

3. К.И. Евстратова "Практикум по физической и коллоидной химии", М., 1990, стр. 187-190, 199-200;

4. К.И. Евстратова и др. "Физическая и коллоидная химия", М., 1990, стр. 366-370, 396-440.