Электрохимическое рафинирование и электроэкстракция меди

Страницы работы

5 страниц (Word-файл)

Содержание работы

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Российской Федерации

Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

кафедра МЦМ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

По дисциплине:        металлургия тяжелых металлов

Тема:            

  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ РАФИНИРОВАНИЕ  И ЭЛЕКТРОЭКСТРАКЦИЯ МЕДИ

Выполнили: студент гр.   АПМ-03       ____________________ /Крупачёв Д.А./

                                                                           (подпись)                            (Ф.И.О.)

 

                        студент гр.   АПМ-03      ____________________ /НадёжкинД.И./

                                                                           (подпись)                               (Ф.И.О.)

 

                        студент гр.   АПМ-03       ____________________ /СмирновИ.С./

                                                                           (подпись)                            (Ф.И.О.)

 

Проверил:          ________________                                               /Смирнов Ю.М./

                                     (подпись)                                                                                                    (Ф.И.О.)

ОЦЕНКА:     _____________

Дата: ___________________

Санкт-Петербург

2006 год

Цель работы - определить влияние плотности тока на ос­новные показатели процесса: удельный расход электроэнергии и выход по току.

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Электрохимическое рафинирование меди проводят в медно-сернокислых растворах, содержащих небольшое количество хлори­стых солей. Так как эти растворы представляют собой сильные элек­тролиты, то содержащиеся в них соли и кислоты практически пол­ностью диссоциированы:

Сu24 = 2Сu+ + SО42-                      Н24 = 2Н+ + SО42-

СuSО4 = Сu2+ + SО42-                       СuС12 = Сu2+ + 2Сl-

Обычный состав рабочих растворов, г/дм3: Сu2+ 40-50; Н24 150-200;. Сl 0,01-0,04.

Большое содержание Н+ (в виде серной кислоты) обеспечи­вает высокую электропроводность электролита; добавки хлор-иона необходимы для связывания серебра в нерастворимый осадок (хло­ристое серебро).

В простых солевых растворах металлическая медь имеет электроположительный потенциал

где - стандартный потенциал меди, = 0,337 В; Т - абсо­лютная температура, К; F- число Фарадея, F = 96500 Кл; п - количе­ство атомов, принимающих участие в реакции; - активность катионов меди, моль/л;  - перенапряжение выделения меди при электролизе, В; т - молярная концентрация меди, моль СuSО4/1000г Н2О; - коэффициент активности сульфата меди.

Значения двух последних составляющих сравнительно неве­лики и динамический потенциал выделения меди имеет большое по­ложительное значение: около +0,35 В. Это обеспечивает выделение на катоде сравнительно чистого металла с высоким выходом по току. Основная катодная реакция

Си2+ + = Си

Разряд 1 г-экв любого вещества происходит при прохожде­нии 96500 Кл электричества или в технических единицах 26,8 А-ч. Следовательно, теоретически на 1 А-ч будет выделяться 63,54/(2-26,8) = 1,185 г меди, 2-1,008/(2-26,8) = 0,0374 г водорода или регенерироваться 98,06/(2-26,8) = 1,832 г серной кислоты.

Анодный процесс более сложен. В сернокислых средах медь и металлы-примеси окисляются с образованием простых ионов. На­пример, Си - <=> Си2+.

В хлористых средах медные ионы образуют комплексные соединения одно- и двухвалентной меди типа и . По­тенциал меди в растворах однохлористой меди электроотрицатель­нее, чем в растворах двухвалентной меди. Поэтому в хлористых средах растворение анодов протекает с образованием одновалентной меди по реакции

Сu – е = Сu+

и на 1 А-ч растворяется 63,54/26,8 = 2,370 г металлической меди. Если растворы не содержат достаточных количеств кислоты (ионов H+), то образующиеся медные ионы подвергаются гидролизу:

Сu+ + ОН- = СuОН

        Сu2+ + 2ОН-=Сu(ОН)2

В щелочных средах и при очень большой плотности тока при электролизе в нейтральных и кислых средах на медном аноде могут разряжаться также ионы гидроксила

4ОН- - 4е = О2 + 2Н2О,

что легко обнаруживается по выделению пузырьков кислорода.

Та же реакция протекает и на свинцовых анодах. Ее потен­циал выше, чем потенциал простого растворения меди. Поэтому ванны электролитического обезмеживания работают при напряже­нии, значительно более высоком, чем ванны электрохимического рафинирования.

В простых сернокислых растворах динамический потенциал медного анода

где - перенапряжение растворения меди, В.

Поэтому общее напряжение на ванне электрохимического рафинирования

где 1R - омические потери в электролите, В.

ДАНО В ЗАДАНИИ

m1= 616.06 г, масса растворимого анода до опыта,

m2=306 г, масса нерастворимого анода до опыта,

I=2.5 A

D1=200 A/м2, для ванны с растворимым анодом (электрорафинирования),

D2=140 A/м2, для ванны с нерастворимым анодом,

b1=0,057 м

b2=0,081 м

ОСНОВНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ

, где H – глубина погружения электрода,

                                D – средняя плотность тока, А/м2,

                                I – сила тока, А,

                                b – ширина электрода, м,

, где выход по току, %,

                                              m0 – масса меди, осажденная в рабочей ванне, г,

                                               продолжительность электролиза, ч.

, где W – удельный расход энергии на электролиз, кВт-ч,

                                         U – среднее напряжение на ванне, В.

ТАБЛИЦА ИЗМЕРЕНИЙ

I, A

      Раств.        Нераств

U, B

      Раств.        Нераств.

      Раств.        Нераств

0

3

3

0,7

9,6

38

36

15

3

3

0,8

9,8

38

34

30

3

3

0,8

9,8

36

32

45

3

3

0,8

9,7

35

32

60

3

3

0,9

9,7

34

31

75

3

3

0,95

9,8

33

30,5

90

3

3

0,9

9,8

32

30

РАСЧЕТНАЯ ЧАСТЬ

, гдемасса растворимого анода после опыта,

,

где  масса нерастворимого анода после опыта.


ВЫВОДЫ

В результате того, что электролиз проводился в лабораторных условиях, не удалось реализовать тех оптимальных условий (циркуляция электролита, поддержание его постоянной оптимальной температуры и т.п.), которые осуществляются при проведении данных процессов в промышленных масштабах, что, безусловно, отрицательно сказалось на результатах. Выходе по току меди получился несколько ниже, чем на предприятиях. Постепенное изменение напряжения в сторону постепенного увеличения негативно отразилось на расходе электроэнергии. 

Выход по току растворимого анода составил 85,27%, при 799 кВт-ч затраченной энергии, а у нерастворимого анода выход по току составил 75,65%, при затраченной энергии в 21 раз больше, чем у растворимого анода- 8594,1 кВт-ч.

Похожие материалы

Информация о работе