Проект отделения молекулярной сушки пасты нистатина с разработкой процесса самозамораживания продукта, страница 5

Глава 2. Технологическая часть

2.1. Характеристика производимой продукции

Техническое наименование и состав продуктов

Цехом выпускается хлоргаз осушенный электролитический:

·  Объемная доля хлора  - не менее 94 %;

·  Объемная доля СО2 - не более 1,5 %;

·  Объемная доля Н2 - не более 0,5 %;

·  Массовая доля Н2О - не более 0,01 %.

2.1.1 Основные физико-химические свойства и константы полупродуктов

Хлоргаз электролитический

Внешний вид: при нормальных условиях свободный хлор - зеленовато-желтый газ с характерным резким и раздражающим действием. Он легко сжижается (при температуре  минус 34,05°С), образуя прозрачную жидкость янтарного цвета, затвердевающую при минус 101°С под давлением 1,013.105 Па.

·  Химическая формула - Сl2;

·  Молекулярная масса - 70,906 кг/кмоль;

·  Плотность сухого газа (при 0°С и 1,013.105 Па) – 3,214 кг/м3;

·  Относительная плотность (по воздуху) сухого газа (при 0 0С и 1,013 . 105 Па) - 2,482 кг/м3;

·  Удельный объем сухого газа (при 0°С и 1,013.105 Па) - 0,3116 м3/кг;

·  Давление паров при 0°С - 3,664.105  Па (или 366,4 кПа);

·  Вязкость (при 20°С) - 0,014.10-3 Па.с;

·  Теплота парообразования (при температуре кипения) - 288 кДж/кг;

·  Теплоемкость газа (в интервале 200 - 6000К) - (31,72 - 40,656) кДж/(кмоль.К);

·  Теплопроводность газа при 0°С - 0,0242 Вт/(м.К)

·  Энтальпия: сухого газа - 541,8 кДж/кг;

насыщенного пара - 538,8 кДж/кг.;

·  Энтропия: сухого газа - 1,377 кДж(кг.К);

насыщенного пара - 1,306 кДж(кг.К);

·  Удельная электропроводность при минус 70°С - 1.10-18 См.м-1;

·  Электрохимический эквивалент хлора - 1,323 г/(А.ч);

·  Температура: плавления - минус 101°С.

кипения (сжижения) (при 1,013.105  Па) - минус 34,05°С;

·  Критические константы:

температура – 144 °С;

давление - 77,09.105 Па (77,09 кПа);

плотность - 573 кг/м3;

удельный объем - 1,745 м3/кг.

Плотность газообразного хлора при давлении 101,3 кПа

Темпера-тура,°С

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

Плотность, кг/м3

3,214

3,095

2,985

2,884

2,789

2,70

2,616

2,538

2,464

2,394

2,328

Хлор является активным химическим элементом.

При растворении хлора в воде происходит его гидролиз с образованием хлорноватистой и соляной кислот:

Сl2 +  Н2О  -----® НСl  +  НСlО

При действии хлора на водные растворы щелочей образуются со­ли хлорноватистой кислоты - гипохлориты:

2NаОН  +  Сl2 ----®  NаСlО  +  NаСl  +  Н2О

2Са(ОН)2 +  2Сl2 ----®   Са(СlО)2 +  СаСl2 +  2Н2О

При действии хлора на аммиак или соли аммония образуется треххлористый азот - ярко-желтая маслообразная жидкость, взрывающаяся при температуре выше 90 °С:

3 +  3Сl2 ----®  NСl3 +  3НСl

4Сl  +  3Cl2 ----®  NСl3 +  4НСl

С водородом хлор соединяется со взрывом при действии солнеч­ного света в присутствии контактирующих веществ или от электри­ческой искры с образованием хлористого водорода:

Н2 +  Сl2 ----®  2НСl  +  184360 Дж

Хлор не горит и не поддерживает горение.

Смеси хлора с водородом загораются при нагревании свыше 200 °С в закрытом сосуде, а при атмосферном давлении - при (430 - 440) °С.

Влажный хлор активно взаимодействует с железом и другими металлами. Сухой хлор при обычной температуре не действует на желе­зо. При температурах выше 90 °С хлор взаимодействует с железом с образованием FеСl2 и FеСl3.

Химическая стойкость цветных металлов и их сплавов в сухом и влажном хлоре значительно ниже, чем железа.

Хлор является сильным окислителем и активно вступает в многочисленные реакции с металлами, металлоидами, окислами и гидроокисями металлов, различными органическими соединениями

Таблица 2.1.

2.1.3 Основные физико-химические свойства сырья