Итоговый тест по дисциплине "Химия" (Тест из 289 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 7

: температуры                      

: наличия катализатора

*I:

S: Скорость реакции 2А(г) В(г) ® С Д возрастет в … при увеличении концентрации вещества А в 2 раза, а вещества В в 3 раза.

: 12 раз      

: 6 раз        

: 3 раза        

:1,5 раза

I:

S: Реакция А(г) 2В(г) ® 2С(г) Д(г) протекает со средней скоростью 2 моль/(лּс), при этом [А] = 0,8 моль/л, [B] = 2,5 моль/л. Константа скорости химической реакции при данной температуре составляет:

: 0,4          

: 1,0

: 1,6           

: 2,0

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. Скорость химической реакции при повышении температуры на 20°С увеличится в:

: 1,5 раза   

: 3 раза     

: 6 раз       

: 9 раз

I:

S: Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря

: снижению энергии активации    

: повышению энергии активации

: уменьшению теплоты реакции   

: повышению теплоты реакции

*I:

S: В реакции 2NO(г) Cl₂(г) ® 2NOCI(г) Q равновесие сместится вправо при:
: повышении давления            

: использовании катализатора

: понижении температуры       

: повышении концентрации NOCI

I:

S: При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

СО(г) Н₂О(г)↔СО₂(г) Н₂(г) составляли: [СО]=0,16 моль/л, [Н₂О]=0,32 моль/л, [СО₂]=0,32 моль/л, [Н₂]=0,64 моль/л. Константа равновесия этой
реакции

: 0,25             

: 1

: 2                 

: 4

I:

S: Реакция СаО(т) СО₂(г) ®  СаСО₃(т) является    

  : простой 

: конкурирующей

: гетерогенной                            

: фотохимической  

*I:

S:   Реакция I₂ ®2I является      
: сопряженной   

:  последовательной

: простой                                   

: гетерогенной

I:

S:  Период полураспада изотопа ²²⁸Th равен двум годам. 75% ядер этого изотопа распадется за
: 2 года 8 месяцев     

: 1,5 года

: 4 года                                     

: 3 года

V2: Коллоидно дисперсное состояние вещества

*I:

S: Система, в которой одно вещество, находящееся в диспергированном состоянии, равномерно распределено в массе другого вещества, называется ###.

: дисперс#$#

I:

S: Примером системы, в которой дисперсионная среда – газ, а дисперсная фаза – жидкость, является

: желе

: майонез

: взбитые сливки

: аэрозоль

*I:

S: Количественной характеристикой дисперсных систем, которая используется для их классификации, является … частиц дисперсной фазы.

: размер

: масса

: форма

: число

I:

S: Увеличение поверхностной активности в 3 3,5 раза при переходе к каждому последующему члену гомологического ряда (карбоновых кислот, аминов, спиртов) называется правилом

:  Дюкло Траубе

: Ребиндера

: Вант Гоффа

: Панета Фаянса  

I:

S: Количественной мерой адсорбции служит величина, единицей измерения которой является

:  моль/м²

:  моль/л

:  г/л

:  г/м

I:

S: Величина (dσ/dC), характеризующая способность вещества изменять величину поверхностного натяжения, называется

:  поверхностной активностью

:  поверхностной концентрацией

:  реакционной способностью

:  поверхностным натяжением

*I:

S: Методы получения высокодисперсных систем, основанные на дроблении крупных частиц до необходимой степени дисперсности, называются

:  диспергированием

:  конденсированием

:  гидродинамическими

:  гидрофобными

I:

S: Способность дисперсной системы противодействовать силе тяжести называется кинетической или … устойчивостью.

:  седиментационной

:  гетерогенной

:  характеристической

:  потенциальной

*I:

S: Агрегатом мицеллы, образующейся согласно уравнению реакции

K₂SO₄ BaCl_2(изб) = BaSO₄ KCl является

: ВаSO₄ 

: K₂SO₄

: BaCl₂

: KCl

*I:

S: Ион, находящегося в избытке вещества, обладающий сродством к ядру мицеллы и адсорбирующийся на его поверхности, называется

: потенциалопределяющим

: коагулирующим

: дисперсионным

: ядерным

I: