2СО + О2 = 2СО2
CO2 + С = 2СО
- Як формулюється
закон, що описує залежність швидкості хімічної реакції від концентрації
реагуючих речовин? Напишіть математичні вирази швидкостей реакцій:4NH3
+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2Аl + ЗСl2 = 2АlСl3
- У скільки разів
зросте швидкість реакції при підвищенні температури з 10 до 100° С, якщо
при нагріванні на кожні 10° С швидкість подвоюється?
- У скільки разів
зменшиться швидкість реакції при зниженні температури від 100 до 50°
С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює З?
- Що таке каталізатор? Приведіть
приклади гетерогенного й гомогенного каталізу. Чому каталізатор не зміщує
рівновагу?
- Опишіть особливості
ферментативного каталізу. Приведіть приклади процесів, що протікають під
впливом каталізаторів, ферментів. Порівняйте активність ферментів з
активністю штучно отриманих каталітичних систем.
- Які реакції називаються
фотохімічними? Якими кількісними закономірностями описуються ці процеси?
- У чому сутність фотосинтезу? Яка
роль хлорофілу? Рослинами за 1 день засвоєно 200кг вуглецю на 1 га. Який
об’єм вуглекислого газу був при цьому перероблений рослинами (н.у.).
- Розрахуйте кількість повітря ,
який необхідний для вироблення рослинами за рахунок фотосинтезу 1 кг
глюкози, вміст СО2- 0,033%.
Хімічна рівновага
- Який стан системи називають
хімічною рівновагою? Чим характеризується хімічна рівновага. Розрахуйте
константу рівноваги й рівноважні концентрації водню і йоду для реакції H2
+ J2 = 2HJ, початкові концентрації водню і йоду рівний 0,5 і
0,15 моль/л, рівноважна концентрація йоду = 0,2 моль/л.
- Які фактори впливають на хімічну
рівновагу? Охарактеризуйте деякі з них. Напишіть вираз для констант
рівноваги реакцій:2SО2+О2 = 2SО3
FeО + СО = Fe + СО2
- Застосовуючи принцип Ле Шательє,
вкажіть, як впливає зміна тиску і температури на зміщення хімічної
рівноваги, що встановились у газовій суміші. У який бік зміститься
рівновага реакцій:N2 +
ЗН2 = 2NН3 + 92,05 кДж; N2 + O2
= 2NO - 180,75 кДж. при підвищенні тиску; температури?
- У чому сутність принципу Ле
Шательє? На прикладі промислового способу одержання аміаку синтезом з
водню й азоту покажіть, як, застосовуючи принцип Ле Шательє, можна
спрямовувати хімічну реакцію в бажаний бік.
- Чому зміна тиску зміщує рівновагу
реакції 2NO + O2 = 2NO2 і не зміщує
рівновагу реакції N2 + O2 = 2NO? Доведіть це
розрахунками, обчисливши, наприклад, зміну швидкостей прямої й зворотної
реакцій при збільшенні тиску в 2 рази.
- Застосовуючи принцип Ле Шательє,
вкажіть, у який бік зміститься рівновага в реакціях при зниженні
температури; при підвищенні тиску:
2CO + O2 = 2CO2 + 569,02 кДж
N2
+ О2 = 2NO - 180,75 кДж
CO + H2O = CO2
+ H2 + 42,68 кДж.
- У який бік зміститься рівновага
реакцій: 2CO+О2
= 2CО2 +Q
СаСО3 = СаО
+ СО2 – Q при підвищенні температури; при зниженні тиску?
- Напишіть вираз для констант
рівноваги реакцій:Fe2O3 + CO = 2Fe + CO2
N2 + 3H2 = 2NH3 Як відобразиться
підвищення тиску на рівновазі цих реакцій?
- При деякій температурі рівновага
реакції 2NО + О2 =2NО2 встановилося при наступних
концентраціях реагуючих речовин (моль/л): [NО]=0,2; [О2l=0,l;
[NО2]=0,l. Обчислити константу рівноваги й вказати початкову
концентрацію окису азоту.
- Константа рівноваги реакції N2
+ 3H2 = 2NH3 дорівнює 0,1 (при температурі
400° С). Рівноважні концентрації (моль/л): [Н2]=0,2; [NН3]=0,08.
Обчислити початкову й рівноважну концентрації азоту.
- Константа рівноваги реакції СО + Н2О
= Н2 + СО2
при деякій температурі дорівнює 1. Які будуть концентрації всіх
речовин у момент рівноваги, якщо вихідні концентрації були: [СО]=1 моль/л;
[Н2О]=3 моль/л?
- Рівновага реакції 2SO2+
O2 = 2SO3 встановилося при наступних концентраціях
реагуючих речовин (моль/л): [SО2]=0,8; [О2] = 0,03;
[SO3]=0,01. Обчислити константу рівноваги і вихідні
концентрації SO2 і O2.
- - 73Який зв'язок між константою
рівноваги й ізобарно-ізотермічним потенціалом реакції? Знайдіть константу
рівноваги реакції при стандартній температурі за даними таблиці.
