Билет № 10, электролиз, законы Фарадея, страница 2

II закон Фарадея: одно и тоже количество электричества выделяют на электродах вещества в количестве пропорционально химическим эквивалентам.

m1:m2:m3 = Э1:Э2:Э3

2. Ионное произведение воды, водородный показатель Kw, Ph.

Вода является очень слабым электролитом, но обладает измеримостью электролитов.

Для воды и расплавленных растворов электролитов произведение концентрации ионов водорода и гидроксида ионов при 25град. Является постоянной величиной и составляет 10^-14.

Кw=[H+][OH-]=10^-14

Кw=[H+3O][OH-]=10^-14

Т.к. протон иона водорода обладает очень малым размером, то он внедряется в центр оболочки молекулы воды и образует ион гидроксония H3O.

В нейтральных растворах концентрация ионов водорода равна концентрации ионов Ohю

p= - lg

pH= - lg[H+]=7

pOH= - lg[OH-]=7

pH=7

В кислых средах рН<7

В щелочах >7