Химия \ Химия

Билет № 8, химическое равновесие, принцип Ле Шателье, страница 2

dlnKp/dt=DH/RT2

Влияние различных факторов на смещение равновесия описывается принципом Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии извне действует сила, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет приложенное воздействие. Поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.

Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа

LnKp1ò LnKp2lnKp=T1òT2DH*dT/RT2

ln KT2/ KT1=(DH/R)(1/T1-1/T2)

Если известны значения двух Кр при двух температурах, то можно рассчитать среднее значение теплового эффекта.

2.  Классификация электродов. Электроды 1, 2 рода.

1)  Электроды первого рода.

2)  Электроды второго рода.

3)  Газовые электроды (водородные).

4)  Окислительно-восстановительные электроды.

1.  Электроды первого рода: металл, опущенный в раствор своей соли.

Ag|           AgNO3

Fe|                        FeCl2

У электродов первого рода величина j зависит только от концентрации ионов металла в растворе.

2.  Электроды второго рода: металл, покрытый своей труднорастворимой солью и опущенный в раствор, анион которого ClSO4 одинаковый с анионом соли.

Ag, AgCl |                        KCl

Hg, Hg2SO4 |                  H2SO4

Электроды второго рода отличаются электродной реакцией.

AgCl+e=Ag0+CL-

Реакция между металлом и его труднорастворимой соль, поэтому j стабильный и почти не зависит от силы, проходящего через них тока.

Эти электроды используют в качестве электродного сравнения.

Потенциал электрода второго рода зависит только от концентрации аниона.

Скачать файл