Билет № 2, химическая термодинамика, основные понятия, первый закон, растворы, страница 3

Частный случай:

1)  Если система совершает циклическое превращение и возвращается в исходное состояние, то изменение внутренней энергии равно 0.

2)  Процессы при V=const.

Рассмотрим только механическую работу расширения газа.

A=-pDV=0 Следовательно: DU=Qv

Физический смысл: то тепло, которое сообщается системе при V=const. (тепловая энергия при постоянном объеме).

3)  Процессы при P=const

DU=U2-U1=A+Q

Qp=(U2+pV2)-(U1-pV1)=H2-H1=DH

H-энтальпия

Qp – изменение теплоты при постоянном давлении.

H=U+pV

2. Растворы. Образование растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава.

-  газообразные (воздух)

-  жидкие (нефть)

-  твердые (чугун)

Растворитель и растворимые вещества= растворы

Если растворитель и растворимое вещество находятся в одной фазе, то раствор считается того вещества, которого больше.

Способ выражения концентрации растворов.

1. М – молярность.

По числу молей растворенного вещества в л раствора. Моль/л

2. N, н – нормальность г.эквив/л

По числу грамм эквивалента раствора вещества  л раствора

3. m – маляльность

По числу молей растворенного вещества в 1 кг растворителя. Молей/1000г р-ля

4. % вес – число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора.
5. T – титр. г. раств. в-ва/см³
6. hi – мольная доля – отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов раствора.

hi=hк/Shj