Билет № 1, основные законы химии, закон кратных отношений, закон Авогадро

Билет №1

1.  Основные законы химии.

1)  Закон кратных отношений.

если два элемента образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента (кислород), который соединен с одним и тем же количеством другого элемента относятся между собой, как небольшие целые числа.

H2O

     2:1                   Закон справедлив для соединений с постоянным составом.

H2O2

Для соединений с переменным составом закон не выполняется. ZnO1-x

2) Закон Авогадро.

В равных объемах различных газов и паров при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.

 

   H2          +     O2     =      2H2O

1.  1 моль любого газа или пара при н.у. содержит 6,02*10²³ структурных единиц.

н.у. всегда задаются       273 град. К

                             p=10⁵Па

2.  1 моль любого газа или пара при н.у. занимает объем 22,4л.

3.  Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молярных масс и называется относительной плотностью первого газа по второму.

m1/m2=M1/M2=D

3)  Закон эквивалентов

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.

Определение эквивалента сложных веществ.

1.                          Э_{кислоты}=Mr_{кислоты}/основность

Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.

4)  Расчет эквивалентов оснований.

Э_{основания}=Mr_{основания}/кислотность(количество ОН)

5)  Расчет эквивалентов солей и окидов.

Э_солей=Mr_{соли/оксида}/число атомов металла*валентность