Билет № 1, основные законы химии, закон кратных отношений, закон Авогадро, страница 2

Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.

2.  Катализ. Гомологический катализ.

Основные положения теории Арениуса.

Чтобы произошло химическое взаимодействие, надо:

1)  столкновение молекул

2)  энергия молекул должна быть больше или равна энергии активации

3)  столкновение должно приходится на функциональную группу.

Недостатки теории.

1)  Реальная скорость часто оказывается ниже, чем рассчитанная по теореме Арениуса

2)  Она не объясняет явление катализа.

Теория активированного состояния или переходного комплекса.

H2+J2=2HJ

В ходе химической реакции взаимодействия продукты образуются не сразу после столкновения исходных веществ, а сначала образуется промежуточный комплекс. Это реальная молекула, в которой старые связи ещё не совсем разорвались, а новые связи не совсем образованы.

При распаде активированного комплекса образуются продукты реакции. Т.о. энергия активации – это энергия, которая затрачивается на образование активного комплекса.

Катализатор только образует промежуточный комплекс и не меняется в ходе реакции химически (он снижает энергию активации реакции).

Ингибиторы – повышают энергию активации.