Расчет химической реакции, проводимой в газовой фазе и в которой вступает 2 моля веществ, а получается 1 моль

Страницы работы

7 страниц (Word-файл)

Содержание работы

Для химической реакции, проводимой в газовой фазе в стандартных условиях:

С6Н5СН=СН2 + Н2  → С6Н5С3Н5

1. Используя справочную литературу, рассчитать lgKf в интервале 500-1000 К с шагом 100.

T,K

lgKfобр

lgKf реакции

С6H5C2H3

С6Н5С2Н5

500

-25,364

-21,222

4,142

600

-25,01

-20,992

4,018

700

-23,376

-20,89

2,486

800

-22,171

-20,842

1,329

900

-21,252

-20,827

0,425

1000

-20,526

-20,826

-0,3

lgKf= lgKfобр6Н5С2Н5)- lgKfобр6Н5С2Н3)

lgKf500=-22,222+25,364=3,142 ккал

lgKf600=-20,992+25,01=4,018 ккал

lgKf700=-20,89+23,376=2,486 ккал

lgKf800=-20,842+22,171=1,329 ккал

lgKf900=-20,827+21,252=0,425 ккал

lgKf1000=-20,826+20,256=-0,3 ккал

2. Вычислить составы равновесной смеси при температуре 1000 и давлениях 1; 10; 35; 45; 60 атм.

а) T=1000 К                              

    p=1 атм                                                                

С6H5C2H3    +        H2      =        С6Н5С2Н5

lgKp(1000)

-20,526

-20,826

Tкр

546

32,2

619,5

Ркр

40

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,03

0,05

0,03

τ

1,83

24,88

1,61

γ

1

1

1

N

0,448

0,448

0,103

π=p/pкр

τ=T/Tкр

 Для С6H5C2H3 

π=1/40=0,03.

τ=1000/546=1.83.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=1.

Для С6H5C2H5 

π=1/38=0,03.

τ=1000/619,5=1,61.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=1.

Для H2 

π=p/(pкр+8)=1/(12,8+8)=0,05.

τ==T/(Tкр+8)=1000/(32.2+8)= 24,88.

По графику находим γ=1.

= 1

Kγ=1             lgKγ=0

LgKN=LgKf -LgKY+LgP

LgKN=-0,3 – 0 + 0,                                               

LgKN=-0,3     

 

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси.

Х находим методом интерполяции, из таблиц. 

x

lgKN

0,1

-0,63

0,2

-0,25

0,1

0,38

∆х

0,05

        

х=0,2-0,013=0,187

NA=(1-x)/(2-x)= 0,448

NB=(1-x)/(2-x)= 0,448

NC=x/(2-x)= 0,103

б) T=1000 К                              

p=10 атм                                                               

                      С6H5C2H3       +             H2       =        С6Н5С2Н5

lgKp(1000)

-20,526

-20,826

Tкр

546

32,2

619,5

Ркр

40

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,25

0,48

0,26

τ

1,83

24,88

1,61

γ

0,99

1

0,99

N

0,290

0,290

0,420

Для С6H5C2H3 

π=10/40=0,25.

τ=1000/546=1.83.

По графику находим γ=0.99.

Для H2 

π=p/(pкр+8)=10/(12,8+8)=0,48.

τ==T/(Tкр+8)=1000/(32.2+8)= 24,88.

По графику находим γ=1.

Для С6H5C2H5 

π=10/38=0,26.

τ=1000/619,5=1,61.

По графику находим γ=0.99.

Ky=1             lgKy=0

LgKN=LgKf-LgKY+LgP                                       

LgKN=0,7                                                                           

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси.

Х находим методом интерполяции, из таблиц.    

x

lgKn

0,5

0,477

0,6

0,72

0.1

0.243

∆х

0,02

        

х=0,6-0,008=0,592

NA=(1-x)/(2-x)= 0,290

NB=(1-x)/(2-x)= 0,290

NC=x/(2-x)= 0,420

в) T=1000 К                              

p=35 атм                                                               

                        С6H5C2H3          +          H2        =        С6Н5С2Н5

lgKp(1000)

-20,526

-20,826

Tкр

546

32,2

619,5

Ркр

40

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,88

1,68

0,92

τ

1,83

24,88

1,61

γ

0,96

1

0,95

N

0,190

0,190

0,619

Ky=0,990      lgKy=-0,005

LgKN=LgKf-LgKY+LgP                                        

LgKN=1,249

x

lgKn

0,7

1,005

0,8

1,38

0.1

0.375

∆х

0,131

      

х=0,8-0,035=0,765

NA=(1-x)/(2-x)= 0,190

NB=(1-x)/(2-x)= 0,190

NC=x/(2-x)= 0,619

г) T=1000 К                              

    p=45 атм                                                              

                      С6H5C2H3                   H2                     С6Н5С2Н5

lgKp(1000)

-20,526

-20,826

Tкр

546

32,2

619,5

Ркр

40

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

1,13

2,16

1,18

τ

1,83

24,88

1,61

γ

0,95

1

0,93

N

0,170

0,170

0,660

Ky=0,979      lgKy=-0,009

LgKN=LgKf-LgKY+LgP                                       

LgKN=1,362                              

x

lgKn

0,7

1,005

0,8

1,38

0.1

0.375

∆х

0,018

   

х=0,8-0,0048=0,795

NA=(1-x)/(2-x)= 0,170

NB=(1-x)/(2-x)= 0,170

NC=x/(2-x)= 0,660

д) T=1000 К                              

p=60 атм                                                                            

                      С6H5C2H3           H2                        С6Н5С2Н5

lgKp(1000)

-20,526

-20,826

Tкр

546

32,2

619,5

Ркр

40

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

1,50

2,88

1,58

τ

1,83

24,88

1,61

γ

0,94

1

0,91

N

0,154

0,154

0,692

Ky=0,968      lgKy=-0,014

LgKN=LgKf-LgKY+LgP                                       

LgKN=1,492                                                            

x

lgKn

0,8

1,38

0,9

1,996

0.1

0,616

∆х

0,504

      

х=0,9-0,082=0,818

NA=(1-x)/(2-x)= 0,154

NB=(1-x)/(2-x)= 0,154

NC=x/(2-x)= 0,692

Получили

P, атм

N С6H5C2H3,%

N H2, %

N С6Н5С2Н5, %

1

0,45

0,45

0,10

10

0,29

0,29

0,42

35

0,19

0,19

0,62

45

0,17

0,17

0,66

60

0,15

0,15

0,69

3. Вычислить тепловой эффект данной реакции при Т=1000 К и давлении 60 атм.

                        С6H5C2H3     +       H2           =       С6Н5С2Н5

∆H1000 обр

29,83

0

-0,05

τ

1,83

24,88

1,61

π

1,50

2,88

1,58

Zкр

0,27

0,29

0,27

Tкр

546

32,2

619,5

(H0-H)/Tкр

0,87

0

1,39

H0-H

475,0

0

861,1

(H0-H)/Tкр определяется по таблицам, в зависимости от τ, π, Zкр.

(H0-H)= (H0-H)/Tкркр

∆(H0-H) =861,1-475,0=386,1 кал                   

∆H10000 = -0,05-29,83=-29,88 ккал                 

∆H100060 =∆H10000 - ∆(H0-H) =-29,88 – 0,386= -30,27 ккал      

4. Анализ полученных результатов.

Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции при повышении давления смещается в сторону уменьшения объёма. В реакции С6Н5СН=СН2 + Н2  → С6Н5С3Н5 вступает 2 моля веществ, получается 1 моль. При повышении давления равновесие должно смещаться в сторону прямой реакции, в сторону образования этилбензола – молярная доля исходных веществ – стирола и водорода уменьшается, а молярная доля продукта - этилбензола растет.

С увеличением давления тепловой эффект реакции изменяется, но не сильно. Так, в этой реакции при увеличении давления в 60 раз тепловой эффект изменяется на 0,4 ккал.

Похожие материалы

Информация о работе