По опытным данным вычислить отрицательный массовый показатель коррозии испытуемых материалов (К-m, г/м2.ч) в растворе без ингибитора и с ингибитором в зависимости от времени выдержки образцов материалов. Построить графики К-m - t рекомендуемых материалов в средах без ингибитора и с ингибитором. Рассчитать среднее значение К-m ср. для материалов с указанием среднего разброса в средах без ингибитора и с ингибитором, защитное действие ингибитора (КЗ) и коэффициент торможения (КТ).
По выполненным расчетам сделать вывод о влиянии ингибитора уротропина на скорость коррозии материалов. Предложить материал для изготовления выпарного аппарата в производстве хлористого аммония.
ВАРИАНТ 6
Таблица - Уменьшение массы образцов материалов в технологи-
ческом растворе
|
Массовые потери материалов, г |
||||
|
Время испы- |
Сталь 1Х13 |
Сталь Х17 |
||
|
таний, час |
Без ингиб. |
С ингиб. |
Без ингиб. |
С ингиб. |
|
48 60 72 |
0,071 0,086 0,093 |
0,054 0,061 0,066 |
0,042 0,053 0,059 |
0,029 0,034 0,038 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
1. Электрохимическая коррозия
Теоретические вопросы
1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?
2. Термодинамика электрохимической коррозии.
3. Кинетика анодной и катодных реакций.
4. Коррозионные диаграммы.
5. Показатели коррозии.
6. Пассивность металлов.
ЗАДАЧА № 7
Для исследования стойкости железа армко, углеродистых сталей с разным содержанием углерода и чугуна в 20%-ных водных растворах НCl, H2SO4 и HNO3 брали отожженные образцы размерами 50*25*3мм. Опыты проводили в течение 30 мин при температуре 25 0С. Результаты экспериментов приведены в таблице.
Используя данные таблицы по коррозии материалов в растворах кислот вычислить отрицательные массовые показатели коррозии К-m (г/м2.ч). Написать возможные химические реакции разрушения материалов в растворах.
Сделать вывод о коррозии сплавов железа с углеродом в кислых средах с указанием влияния на коррозию содержания углерода в материалах.
ВАРИАНТ 1
Таблица - Уменьшение массы образцов в растворе HNO3 при
25 0С за время 30 мин
|
Материал |
Содержа- ние угле- рода, % |
Dm, г |
|
Fe – Армко Сталь 10 Сталь 30 |
0,025 0,1 0,3 |
7.0802 9,0277 10,8856 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 5
При исследовании влияния на скорость растворения (коррозии) железа в растворе 1 моль/л HСl добавок сероуглерода и изобутиламина получены данные, приведенные в таблице.
Используя результаты опытов построить коррозионные диаграммы (Эванса) процессов коррозии железа в растворе кислоты без добавки веществ и с добавкой. Определить в обоих случаях величину потенциала и плотность тока коррозии. Сделать вывод о влиянии добавки на процесс коррозии железа в растворе соляной кислоты.
ВАРИАНТ 1
Таблица - Влияние добавки сероуглерода на коррозию железа
|
Состав электролита |
lg iK, А/см2 |
Е К, В |
lg iK, А/см2 |
Е а, В |
|
А) НСl 1 моль/л без добавки |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 3,0 - 3,5 |
- 0,58 - 0,56 - 0,46 - 0,32 - 0,28 |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 2,5 - 3,0 - 3,5 |
- 0,08 - 0,10 - 0,15 - 0,19 - 0,23 - 0,24 |
|
Б) НСl 1 моль/л + се-роуглерод |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 2,5 - 3,0 - 4,0 |
- 0,50 - 0,45 - 0,39 - 0,35 - 0,32 - 0,32 |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 2,5 - 3,0 - 4,0 |
- 0,22 - 0,25 - 0,31 - 0,32 - 0,32 - 0,32 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
1. Химическая (газовая) коррозия
Теоретические вопросы.
1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?
2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.
3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.
4. Кинетика химической коррозии.
5. Показатели коррозии.
6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.
ЗАДАЧА № 3
При исследовании коррозии образцов, размерами 50*25*3 мм, сплавов ЭИ435 (Cr - 20,5; Ni - 79,5 %), ЭИ652 (Cr - 27,0; Ni - 69,7; Al - 3,3 %), ЭИ559 (Cr- 16,2; Ni - 61,2; Fe - 22,6 %), ЭИ703 (Cr - 21,1; Ni - 38,0; Fe - 37,9; W - 3,0 %), ЭИ813 (Cr - 24,5; Ni - 24,6; Fe - 49,9;
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.