Химия \ Химическое сопротивление и защита от коррозии

Вопросы и расчётные задания по курсу «Химическое сопротивление и защита от коррозии»., страница 4

         По опытным данным вычислить отрицательный массовый показатель коррозии испытуемых материалов (К-m, г/м2.ч) в растворе без ингибитора и с ингибитором в зависимости от времени выдержки образцов материалов. Построить графики К-m - t рекомендуемых материалов в средах без ингибитора и с ингибитором. Рассчитать среднее значение К-m ср. для материалов с указанием среднего разброса в средах без ингибитора и с ингибитором, защитное действие ингибитора (КЗ) и коэффициент торможения (КТ).

         По выполненным расчетам сделать вывод о влиянии ингибитора уротропина на скорость коррозии материалов. Предложить материал для изготовления выпарного аппарата в производстве хлористого аммония.

ВАРИАНТ 1

Таблица - Уменьшение массы образцов материалов в технологи-

                   ческом растворе

Время испы-

Массовые потери материалов, г

Таний, час

Сталь Х17

Сталь 1Х18Н9Т

Без ингиб.

С ингиб.

Без ингиб.

С ингиб.

12

24

36

0,011

0,019

0,028

0,007

0,012

0,018

0,007

0,086

0,093

0,003

0,004

0,006

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 6

1. Электрохимическая коррозия

         Теоретические вопросы

1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?

2. Термодинамика электрохимической коррозии.

3. Кинетика анодной и катодных реакций.

4. Показатели коррозии.

5. Пассивность металлов.

         ЗАДАЧА № 3

         Гальванический элемент

 


                        (-) 2Cr / 2Cr 3+ ½H2SO4½(Pb) 3H­2 / 6H + (+),

образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента. Написать уравнения анодной, катодной и суммарной реакций. Вычислить отрицательный массовый и глубинный показатели коррозии. Рассчитать изменение изобарного потенциала  коррозионного процесса. Для расчетов принять площадь коррозии 200 см2, плотность хрома 7,59 г/см3.

2. Защита металлов от коррозии

         Теоретические вопросы.

1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.

2. Методы получения металлических защитных покрытий.

3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).

4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.

5. Ингибиторы коррозии.

         ЗАДАЧА № 4

         В качестве возможных конструкционных материалов для изготовления выпарного аппарата производства хлористого аммония были предложены стали 1Х13, Х17, 1Х18Н9Т и железо-армко. Для испытания материалов брали раствор производственных условий состава: NH4Cl - 450 г/л; Na2SO4 - 250 г/л и NH3 свободный до рН = 8...9. Опыты проводили с образцами сталей 90*50*4 мм при температуре кипения раствора 108...110 0С без замедлителя коррозии и с замедлителем коррозии (ингибитором) уротропином (1 мас. %). Результаты экспериментов приведены в таблице.

         По опытным данным вычислить отрицательный массовый показатель коррозии испытуемых материалов (К-m, г/м2.ч) в растворе без ингибитора и с ингибитором в зависимости от времени выдержки образцов материалов. Построить графики К-m - t рекомендуемых материалов в средах без ингибитора и с ингибитором. Рассчитать среднее значение К-m ср. для материалов с указанием среднего разброса в средах без ингибитора и с ингибитором, защитное действие ингибитора (КЗ) и коэффициент торможения (КТ).

         По выполненным расчетам сделать вывод о влиянии ингибитора уротропина на скорость коррозии материалов. Предложить материал для изготовления выпарного аппарата в производстве хлористого аммония.

ВАРИАНТ 2

Таблица - Уменьшение массы образцов материалов в технологи-

                   ческом растворе

Массовые потери материалов, г

Время испы-

Железо-армко

Сталь 1Х13

Таний, час

Без ингиб.

С ингиб.

Без ингиб.

С ингиб.

12

24

36

3,02

5,85

8,74

0,21

0,37

0,43

0,020

0,034

0,053

0,015

0,028

0,037

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 7

1. Химическая (газовая) коррозия

         Теоретические вопросы.

1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?

2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.

3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.

4. Кинетика химической коррозии.

5. Показатели коррозии.

6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.

          ЗАДАЧА № 2

Скачать файл