Ti - 1,0%), ЭИ835 (Cr - 25,0; Ni - 15,7; Fe - 57,6; Ti - 1,7 %) в воздухе при разных температурах были получены результаты, приведенные в таблице 1.
Написать уравнения химических реакций образования смешанных оксидов. По данным таблицы 1 вычислить средние положительные и отрицательные массовые показатели коррозии сплавов, глубинные показатели коррозии. Рассчитать на образцах среднюю толщину пленки смешанных оксидов. Оценить коррозионную стойкость исследуемых материалов, используя ГОСТ 13819 (таблица 3), в баллах, по характеристике устойчивости и указать коррозионную активность среды. Результаты расчетов свести в таблицу 2.
Таблица 2 - Характеристики коррозионной стойкости сплавов.
|
Сплав |
Кm+, г/м2.ч |
Кm-, г/м2.ч |
КП, мм/год |
Тол-щина плен-ки h, мм |
Баллы Корроз. Стой-кости |
Устой- чиво-сть сплава |
Актив- ность среды |
Сделать вывод по коррозионной стойкости сплавов в воздухе с указанием наименее и наиболее стойких сплавов.
ВАРИАНТ 2
Таблица 1 - Средняя скорость окисления сплавов при заданных
температурах и состав образующихся смешанных
оксидов
|
Сплав |
Увеличение массы образцов Dm (г) при t0 C за время t, ч |
Плот- ность спла-ва, |
Состав смешанных оксидов |
Плот-ность пленки оксидов, |
|
|
1100 |
г/см3 |
г/см3 |
|||
|
Dm |
t |
||||
|
ЭИ435 ЭИ652 |
0,0321 0,0201 |
2,0 3,0 |
8,51 8,05 |
0,45 Cr2O3 . 1,35NiO 0,6 Cr2O3 . 1,19NiO . 0,1Al2O3 |
6,85 6,51 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 5
При исследовании влияния на скорость растворения (коррозии) железа в растворе 1 моль/л HСl добавок сероуглерода и изобутиламина получены данные, приведенные в таблице.
Используя результаты опытов построить коррозионные диаграммы (Эванса) процессов коррозии железа в растворе кислоты без добавки веществ и с добавкой. Определить в обоих случаях величину потенциала и плотность тока коррозии. Сделать вывод о влиянии добавки на процесс коррозии железа в растворе соляной кислоты.
ВАРИАНТ 2
Таблица - Влияние добавки изобутиламина на коррозию железа
|
Состав электролита |
lg iK, А/см2 |
Е К, В |
lg iK, А/см2 |
Е а, В |
|
а) НСl 1 моль/л без добавки |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 3,0 - 3,5 |
- 0,58 - 0,56 - 0,46 - 0,32 - 0,28 |
- 1 - 1,5 - 2,0 - 2,5 - 3,0 - 3,5 |
- 0,08 - 0,10 - 0,15 - 0,19 - 0,23 - 0,24 |
|
б) НСl 1 моль/л + изобутиламин |
- 2,0 - 2,5 - 3,0 - 3,5 - 4,0 - 5,0 |
- 0,54 - 0,46 - 0,37 - 0,30 - 0,27 - 0,20 |
- 2,0 - 2,5 - 3,0 - 3,5 - 4,0 - 5,0 |
- 0,07 - 0,08 - 0,09 - 0,10 - 0,12 - 0,17 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
Расчетное задание № 15
1. Электрохимическая коррозия
Теоретические вопросы
1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?
2. Термодинамика электрохимической коррозии.
3. Кинетика анодной и катодных реакций.
4. Показатели коррозии.
5. Коррозионные диаграммы.
6. Пассивность металлов.
ЗАДАЧА № 7
Для исследования стойкости железа армко, углеродистых сталей с разным содержанием углерода и чугуна в 20%-ных водных растворах НCl, H2SO4 и HNO3 брали отожженные образцы размерами 50*25*3мм. Опыты проводили в течение 30 мин при температуре 25 0С. Результаты экспериментов приведены в таблице.
Используя данные таблицы по коррозии материалов в растворах кислот вычислить отрицательные массовые показатели коррозии К-m (г/м2.ч). Написать возможные химические реакции разрушения материалов в растворах.
Сделать вывод о коррозии сплавов железа с углеродом в кислых средах с указанием влияния на коррозию содержания углерода в материалах.
ВАРИАНТ 2
Таблица - Уменьшение массы образцов в растворе H2SO4 при
25 0С за время 30 мин
|
Материал |
Содержа- ние угле- рода, % |
Dm, г |
|
Fe – Армко Сталь 10 Сталь 30 |
0,025 0,1 0,3 |
0,0072 0,0134 0,0249 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 6
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.